Desenhe a estrutura de Lewis para as seguintes moléculas e íons:
\mathrm{PCl}_{6}^{-}

Passo 1

Resumindo o enunciado, queremos desenhar a estrutura de Lewis do íon \mathrm{PCl}_{6}^{-}. O conteúdo aqui é “estrutura de Lewis com regra do octeto (permitindo octeto expandido)”. Para resolver, vamos precisar de: contagem de elétrons de valência, montagem do esqueleto ligando o P aos seis Cl, distribuição dos elétrons restantes e verificação de cargas formais.

Passo 2

Contamos os elétrons de valência disponíveis:
– Fósforo: 5 elétrons
– Seis cloros: 6\times7=42 elétrons
– Carga -1: +1 elétron extra
Total de elétrons de valência =
5 + 42 + 1 = 48.

Passo 3

Montamos o esqueleto ligando o átomo central de fósforo a cada cloro por ligações simples. Cada ligação consome 2 elétrons, e como há 6 ligações, usamos
6\times 2 = 12
elétrons.

Passo 4

Restam 48 - 12 = 36 elétrons, que devem ser distribuídos como pares isolados nos átomos de cloro para completar seus octetos. Cada Cl recebe 6 elétrons (três pares), consumindo
6\times6 = 36
elétrons.

Passo 5

Verificamos o octeto e as cargas formais:
– Cada Cl tem 8 elétrons ao seu redor ( ^{3} pares não ligantes +1 par de ligação) e carga formal zero.
– O P central fica com 12 elétrons (octeto expandido); sua carga formal é
5\;(\text{valência}) - 0\;(\text{não ligantes}) - \frac{12}{2}\;(\text{metade das elétrons de ligação}) = -1,êãéçã
o que coincide com a carga do íon.

Resposta

A estrutura de Lewis de \mathrm{PCl}_{6}^{-} é um íon octaédrico em que o fósforo está no centro ligado por ligações simples a seis átomos de cloro. Cada cloro apresenta três pares de elétrons não ligantes, e todo o complexo é envolvido por colchetes com carga -1:
[\;\mathrm{Cl}:\!:\!-\;\mathrm{P}\;-\!:\!:\mathrm{Cl}\;]^{-}
em que há seis ligações P–Cl equivalentes e cada Cl possui três pares isolados.

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