Desenhe a estrutura de Lewis para as seguintes moléculas e íons:
Passo 1
Resumindo o enunciado, queremos desenhar a estrutura de Lewis do íon
. O conteúdo aqui é “estrutura de Lewis com regra do octeto (permitindo octeto expandido)”. Para resolver, vamos precisar de: contagem de elétrons de valência, montagem do esqueleto ligando o P aos seis Cl, distribuição dos elétrons restantes e verificação de cargas formais.
Passo 2
Contamos os elétrons de valência disponíveis:
– Fósforo: elétrons
– Seis cloros: elétrons
– Carga :
elétron extra
Total de elétrons de valência
– Fósforo:
– Seis cloros:
– Carga
Total de elétrons de valência
Passo 3
Montamos o esqueleto ligando o átomo central de fósforo a cada cloro por ligações simples. Cada ligação consome
elétrons, e como há
ligações, usamos
elétrons.
Passo 4
Restam
elétrons, que devem ser distribuídos como pares isolados nos átomos de cloro para completar seus octetos. Cada Cl recebe
elétrons (três pares), consumindo
elétrons.
Passo 5
Verificamos o octeto e as cargas formais:
– Cada Cl tem elétrons ao seu redor (
pares não ligantes
par de ligação) e carga formal zero.
– O P central fica com elétrons (octeto expandido); sua carga formal é
– Cada Cl tem
– O P central fica com
o que coincide com a carga do íon.
Resposta
A estrutura de Lewis de
é um íon octaédrico em que o fósforo está no centro ligado por ligações simples a seis átomos de cloro. Cada cloro apresenta três pares de elétrons não ligantes, e todo o complexo é envolvido por colchetes com carga
:
em que há seis ligações P–Cl equivalentes e cada Cl possui três pares isolados.