Com base em considerações energéticas, qual das seguintes reações ocorrerá mais facilmente?
Passo 1
O enunciado pede para compararmos duas reações de radicais de cloro com metano, escolhendo aquela que tem a variação de entalpia (
) mais favorável (mais exotérmica ou menos endotérmica). Vamos usar energias médias de ligação (entalpias de dissociação) para estimar
de cada reação por
Passo 2
Listamos as energias de ligação típicas (valores em kJ
mo
):
Para cada reação, quebramos uma ligação C–H e formamos uma ligação nova (C–Cl na reação ; H–Cl na reação
).
Para cada reação, quebramos uma ligação C–H e formamos uma ligação nova (C–Cl na reação
Passo 3
Cálculo de
para
:
Quebrou-se uma C–H e formou-se uma C–Cl, logo
Quebrou-se uma C–H e formou-se uma C–Cl, logo
É fortemente endotérmica.
Passo 4
Cálculo de
para
:
Quebra-se uma C–H e forma-se uma H–Cl, logo
Quebra-se uma C–H e forma-se uma H–Cl, logo
É levemente exotérmica.
Passo 5
Comparando
k
o
com
k
o
, a reação
é muito mais favorável termodinamicamente.
Resposta
A segunda reação
ocorrerá mais facilmente.
ocorrerá mais facilmente.