Escreva a expressão da constante de equilíbrio em função da concentração das seguintes reações:
3 \mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{2}(\mathrm{~g}) \rightleftarrows \mathrm{C}_{6} \mathrm{H}_{6}(\mathrm{~g})

Passo 1

O enunciado nos dá a reação
3\,\mathrm{C}_2\mathrm{H}_2(\mathrm{g}) \rightleftarrows \mathrm{C}_6\mathrm{H}_6(\mathrm{g})
e pede a expressão da constante de equilíbrio em função das concentrações. O conteúdo é equilíbrio químico e vamos usar a definição de K_c.

Passo 2

A definição geral da constante de equilíbrio para a reação
a\,A + b\,B \rightleftarrows c\,C + d\,D
é
K_c = \frac{[C]^c\,[D]^d}{[A]^a\,[B]^b}\,,
onde [\cdot] indica concentração molar.

Passo 3

Na reação dada, o produto é \mathrm{C}_6\mathrm{H}_6 com coeficiente estequiométrico 1 e o reagente é \mathrm{C}_2\mathrm{H}_2 com coeficiente 3.

Passo 4

Substituindo na definição de K_c, temos
K_c = \frac{[\mathrm{C}_6\mathrm{H}_6]^1}{[\mathrm{C}_2\mathrm{H}_2]^3}\,.

Resposta

K_c = \frac{[\mathrm{C}_6\mathrm{H}_6]}{[\mathrm{C}_2\mathrm{H}_2]^3}.

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