Escreva a expressão da constante de equilíbrio para a seguinte reação
(c) Cd^2+(aq)+4 Br^-(aq)=CdBr4 ^2-(aq)

Passo 1

Beleza, vamos lá! Você tem uma reação química onde o íon cádmio (Cd²⁺) reage com quatro íons brometo (Br⁻) para formar o íon tetrabromocadimato (CdBr₄²⁻). O nosso objetivo aqui é escrever a expressão da constante de equilíbrio dessa reação. Para isso, vamos precisar entender um pouquinho sobre constantes de equilíbrio e como elas são formuladas para reações químicas.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar o que é a constante de equilíbrio, representada por $ K_{eq} $. Ela nos diz a proporção entre as concentrações dos produtos e dos reagentes quando a reação está em equilíbrio, ou seja, quando as taxas das reações direta e reversa são iguais.
A fórmula geral para a constante de equilíbrio de uma reação do tipo:
Keq
é:
aA + bB <=ftharpoons cC + dD
Aqui, Keq = [C]^c [D]^d[A]^a [B]^b , [C], [D], e [A] representam as concentrações molares das substâncias no equilíbrio, e $ a $, $ b $, $ c $, e $ d $ são os coeficientes estequiométricos da reação.

Passo 3

Agora, vamos aplicar isso à nossa reação específica:
Cd^2+(aq) + 4 Br^-(aq) <=ftharpoons CdBr4^2-(aq)
Aqui, temos:
  • Reagentes: Cd^2+ com coeficiente 1 e Br^- com coeficiente 4.
  • Produto: CdBr4^2- com coeficiente 1.
Usando a fórmula da constante de equilíbrio:
Keq = [CdBr4^2-][Cd^2+][Br^-]^4

Resposta

A expressão da constante de equilíbrio para a reação dada é:
Keq = [CdBr4^2-][Cd^2+][Br^-]^4

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