Escreva a expressão de equilíbrio, Keq, para as seguintes reações: NO(g)+Cl2(g) <=ftharpoons NOCl(g)

Passo 1

Então, o exercício pede para escrever a expressão da constante de equilíbrio, Keq, para a reação gasosa
NO(g) + Cl2(g) <=ftharpoons NOCl(g)
Isso faz parte da matéria de Equilíbrio Químico e a gente vai usar a Lei da Ação das Massas, que diz que, num equilíbrio químico, a constante Keq é dada pela “relação” entre as concentrações (ou pressões) dos produtos e reagentes, elevadas aos seus coeficientes estequiométricos.

Passo 2

Beleza, antes de montar a expressão, vamos recapitular a teoria rapidinho:
  • Lei da Ação das Massas (Guldberg–Waage)
    Se a reação for aA + bB <=ftharpoons cC + dD, a constante de equilíbrio (em termos de concentração, chamada Kc) é Kc = [C]^c,[D]^d[A]^a,[B]^b
  • No nosso caso, todos os coeficientes são 1 (a = b = c = 1).

Passo 3

Agora, aplicando direto:
  • Produto: NOCl, coeficiente 1 → fica Kc ;=; [NOCl][NO],[Cl2] .
  • Reagentes: NO e Cl₂, cada um com coeficiente 1 → ficam e .
Então a expressão de é

Resposta

boxedKc = [NOCl][NO],[Cl2]

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