Escreva a expressão para \mathrm{K}_{\text {eq }} para as seguintes equações. Em cada caso indique se a reação é homogênea ou heterogênea:
\mathrm{HF}_{(\mathrm{aq})} \rightleftharpoons \mathrm{H}^{+}{ }_{(\mathrm{aq})}+\mathrm{F}^{-}{ }_{(\mathrm{aq})}

Passo 1

O enunciado pede para escrever a expressão de equilíbrio \mathrm{K}_{\mathrm{eq}} da reação
\mathrm{HF}_{(\mathrm{aq})} \rightleftharpoons \mathrm{H}^{+}_{(\mathrm{aq})} + \mathrm{F}^{-}_{(\mathrm{aq})}
e classificar se a reação é homogênea (todas as espécies no mesmo estado físico) ou heterogênea (espécies em estados físicos diferentes). Aqui todas as espécies estão em solução aquosa, e vamos usar a definição de constante de equilíbrio em termos de concentrações molares.

Passo 2

Pela definição, para uma reação genérica
aA + bB \rightleftharpoons cC + dD
a constante de equilíbrio em concentração é
\mathrm{K}_{\mathrm{eq}} = \frac{[C]^{c}\,[D]^{d}}{[A]^{a}\,[B]^{b}}.

Passo 3

Aplicando à reação de dissociação do ácido fluorídrico, onde a=b=c=d=1, temos
\mathrm{K}_{\mathrm{eq}} = \frac{[\mathrm{H}^{+}]\;[\mathrm{F}^{-}]}{[\mathrm{HF}]}.

Passo 4

Como todas as espécies participam na fase aquosa, a reação é homogênea.

Resposta

\mathrm{K}_{\mathrm{eq}} = \frac{[\mathrm{H}^{+}]\,[\mathrm{F}^{-}]}{[\mathrm{HF}]},\quad\text{reação homogênea.}çãê

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