Escreva a expressão para \mathrm{K}_{\text {eq }} para as seguintes equações. Em cada caso indique se a reação é homogênea ou heterogênea:
\mathrm{CH}_{4(\mathrm{~g})}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{~S}_{(\mathrm{g})} \rightleftharpoons \mathrm{CS}_{2(\mathrm{~g})}+4 \mathrm{H}_{2(\mathrm{~g})}

Passo 1

O enunciado pede para escrevermos a expressão da constante de equilíbrio K_{\text{eq}} para a reação
\mathrm{CH_4}(g) + \mathrm{H_2S}(g) \rightleftharpoons \mathrm{CS_2}(g) + 4\,\mathrm{H_2}(g)
e indicar se a reação é homogênea ou heterogênea. O conteúdo é equilíbrio químico e a lei de ação das massas.

Passo 2

Todos os reagentes e produtos estão no mesmo estado físico (gás), logo a reação é homogênea.

Passo 3

Pela lei de ação das massas, a constante de equilíbrio em termos de concentrações K_c é dada por
K_{\text{eq}} = \frac{[\mathrm{CS_2}]\,[\mathrm{H_2}]^4}{[\mathrm{CH_4}]\,[\mathrm{H_2S}]}\,.

Resposta

K_{\text{eq}} = \frac{[\mathrm{CS_2}]\,[\mathrm{H_2}]^4}{[\mathrm{CH_4}]\,[\mathrm{H_2S}]}
Reação homogênea.

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