Escreva as expressões do balanço de massa e do balanço de carga para as seguintes soluções:
0,100 mol / L de HNO2 e 0,050 mol / L de NaNO2

Passo 1

Beleza, o enunciado diz que temos uma solução com 0,100 mol/L de HNO₂ (ácido fraco) e 0,050 mol/L de NaNO₂ (o sal do ânion NO₂⁻). O conteúdo é equilíbrio ácido-base e vamos usar os conceitos de:
  1. balanço de massa (ou seja, conservar a quantidade total de nitrito que entrou)
  2. balanço de carga (princípio da eletroneutralidade: cargas positivas = cargas negativas)

Passo 2

Antes de tudo, vamos listar as espécies que aparecem na solução:
• HNO₂ (neutra)
• NO₂⁻ (ânion)
• H⁺ (cátion)
• OH⁻ (ânion)
• Na⁺ (cátion, vindo do NaNO₂, e que a gente assume totalmente dissociado, então [Na⁺] = 0,050 M)

Passo 3

Ao todo, o “grupo nitrito” (N–O–O–H ou N–O–O⁻) que entrou veio de duas fontes: o HNO₂ e o NaNO₂. Como matéria não se cria nem se destrói, a soma das concentrações dos dois deve valer o total inicial:
[HNO2] + [NO2^-] = 0,100 + 0,050 = 0,150;mol/L
Em forma geral, escrevemos a expressão sem somar logo:
boxed[HNO2] + [NO2^-] = 0,150;M

Passo 4

Numa solução, a soma das cargas positivas deve igualar a soma das cargas negativas. As cargas positivas são de H⁺ e Na⁺; as negativas vêm de NO₂⁻ e OH⁻. Assim:
[H^+] ;+; [Na^+] ;=; [NO2^-] ;+; [OH^-]
E como [Na⁺] = 0,050 M (sal totalmente dissociado), pode-se escrever:

Resposta

Balanço de massa:
[HNO2] + [NO2^-] = 0,150;M
Balanço de carga:
[H^+] + 0,050 = [NO2^-] + [OH^-]

Exercícios relacionados