Em uma solução
de um ácido fraco monoprótico
. Qual é o valor da constante de dissociação do ácido
?
Passo 1
Resumo do enunciado: Temos uma solução 0,05 mol/L de um ácido fraco monoprótico HA e medimos
mol/L. O que queremos? Calcular a constante de dissociação ácida
.
Conteúdo da matéria: equilíbrio químico de ácidos fracos, tabela ICE e expressão de .
Conteúdo da matéria: equilíbrio químico de ácidos fracos, tabela ICE e expressão de
Passo 2
Primeiro, vamos montar o raciocínio de equilíbrio (tabela ICE simplificada):
– Concentração inicial de HA: M
– Concentração inicial de e
: zero (desprezamos
inicial do solvente)
– No equilíbrio, o ácido se dissocia:
HA ⇌ H⁺ + A⁻
M (dado)
Como cada HA dissociado gera um H⁺ e um A⁻, temos também M
Então M
– Concentração inicial de HA:
– Concentração inicial de
– No equilíbrio, o ácido se dissocia:
HA ⇌ H⁺ + A⁻
Como cada HA dissociado gera um H⁺ e um A⁻, temos também
Então
Passo 3
Teoria: a constante de dissociação ácida é definida por
Basta substituir as concentrações do equilíbrio.
Passo 4
Substituindo: