Em uma solução 0,05 mol / L de um ácido fraco monoprótico HA,[H^+]=1,8 x 10^-3. Qual é o valor da constante de dissociação do ácido (Ka)? (Ka=6,7 times 10^-5)

Passo 1

Resumo do enunciado: Temos uma solução 0,05 mol/L de um ácido fraco monoprótico HA e medimos mol/L. O que queremos? Calcular a constante de dissociação ácida .
Conteúdo da matéria: equilíbrio químico de ácidos fracos, tabela ICE e expressão de .

Passo 2

Primeiro, vamos montar o raciocínio de equilíbrio (tabela ICE simplificada):
– Concentração inicial de HA: M
– Concentração inicial de e : zero (desprezamos inicial do solvente)
– No equilíbrio, o ácido se dissocia:
HA ⇌ H⁺ + A⁻
M (dado)
Como cada HA dissociado gera um H⁺ e um A⁻, temos também M
Então M

Passo 3

Teoria: a constante de dissociação ácida é definida por
Ka ;=; [H^+],[A^-][HA]
Basta substituir as concentrações do equilíbrio.

Passo 4

Substituindo:
Ka = (1,8times10^-3),(1,8times10^-3)0,0482 = 3,24times10^-60,0482 approx 6,7times10^-5

Resposta

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