Escreva as expressōes para as constantes de equilibrio das seguintes reaçōes:
(a)
(b)
©
(d)
(a)
(b)
©
(d)
Passo 1
E aí! Vamos resolver esse exercício juntos. A missão aqui é escrever as expressões para as constantes de equilíbrio das reações químicas que foram apresentadas. Isso faz parte do conteúdo de Química, mais especificamente de Equilíbrio Químico. Para resolver isso, vamos precisar lembrar como montar a expressão da constante de equilíbrio $ K $ para uma reação geral.
Passo 2
Primeiro, vamos recapitular como montar a expressão da constante de equilíbrio. Para uma reação geral:
A constante de equilíbrio $ K $ é dada por:
Aqui,
,
,
e
representam as concentrações das substâncias no equilíbrio, e $ a $, $ b $, $ c $ e $ d $ são os coeficientes estequiométricos de cada substância na reação.
Vamos aplicar isso para cada uma das reações apresentadas no exercício.
Passo 3
Parte (a)
A reação é:
Identificando os reagentes e produtos:
- Reagentes: $ \mathrm{CO} $ e $ \mathrm{Cl}_2 $ com coeficientes 1 cada.
- Produtos: $ \mathrm{COCl} $ e $ \mathrm{Cl} $ com coefientes 1 cada.
Então, a expressão para $ K $ fica:
Passo 4
Parte (b)
A reação é:
Identificando os reagentes e produtos:
- Reagentes: $ \mathrm{SO}_2 $ com coeficiente 2 e $ \mathrm{O}_2 $ com coeficiente 1.
- Produto: $ \mathrm{SO}_3 $ com coeficiente 2.
Então, a expressão para $ K $ fica:
Passo 5
Parte ©
A reação é:
Identificando os reagentes e produtos:
- Reagentes: $ \mathrm{H}_2 $ e $ \mathrm{Br}_2 $, ambos com coeficiente 1.
- Produto: $ \mathrm{HBr} $ com coeficiente 2.
Então, a expressão para $ K $ fica:
Passo 6
Parte (d)
A reação é:
Identificando os reagentes e produtos:
- Reagente: $ \mathrm{O}_3 $ com coeficiente 2.
- Produto: $ \mathrm{O}_2 $ com coeficiente 3.
Então, a expressão para $ K $ fica:
Resposta
As expressões para as constantes de equilíbrio das reações são:
a)
b)
c)
d)