Escreva as expressões das constantes de equilíbrio para as seguintes reações:
\mathrm{NH}_{3(\mathrm{aq})}+\mathrm{HCl}_{(\mathrm{aq})} \leftrightarrow \mathrm{NH}_{4}{ }^{+}{ }_{(\mathrm{aq})}+\mathrm{Cl}^{-}{ }_{(\mathrm{aq})}

Passo 1

O enunciado trata de uma reação ácido–base em solução aquosa:
\mathrm{NH}_{3(\mathrm{aq})}+\mathrm{HCl}_{(\mathrm{aq})}\leftrightarrow \mathrm{NH}_{4}^{+}_{(\mathrm{aq})}+\mathrm{Cl}^{-}_{(\mathrm{aq})}.
Para escrever a constante de equilíbrio, usamos a lei da ação das massas, que diz que
K = \frac{\text{produtos}}{\text{reagentes}}
em termos de atividades. Em soluções diluídas, aproximamos as atividades pelas concentrações molares.

Passo 2

Aplicando a lei da ação das massas a esta reação, temos que a constante de equilíbrio em concentração, K_{c}, é dada por
K_{c} = \frac{[\mathrm{NH}_{4}^{+}]\,[\mathrm{Cl}^{-}]} {[\mathrm{NH}_{3}]\,[\mathrm{HCl}]}

Resposta

K_{c} = \frac{[\mathrm{NH}_{4}^{+}]\,[\mathrm{Cl}^{-}]} {[\mathrm{NH}_{3}]\,[\mathrm{HCl}]}

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