Escreva as expressões das constantes de equilíbrio para as seguintes reações:
\mathrm{PbI}_{2(\mathrm{~s})}+\mathrm{S}^{2-}{ }_{(\mathrm{aq})} \leftrightarrow \mathrm{PbS}_{(\mathrm{aq})}+2 \mathrm{I}^{-}{ }_{(\mathrm{aq})}

Passo 1

O enunciado apresenta a reação em equilíbrio \mathrm{PbI}_{2(s)} + \mathrm{S}^{2-}_{(aq)} \rightleftharpoons \mathrm{PbS}_{(aq)} + 2\,\mathrm{I}^{-}_{(aq)}.
Vamos usar a lei de ação das massas para escrever a expressão da constante de equilíbrio.

Passo 2

Pela lei de ação das massas, a constante de equilíbrio K é dada pelo quociente entre o produto das atividades dos produtos e o produto das atividades dos reagentes. Como \mathrm{PbI}_{2} é sólido puro, sua atividade vale 1:
a_{\mathrm{PbI}_2(s)} = 1.
As demais espécies são aquosas e entram pela atividade (ou concentração) na expressão.

Passo 3

Em termos de atividades:
K \;=\;\frac{a_{\mathrm{PbS(aq)}}\,a_{\mathrm{I^-}}^{2}}{a_{\mathrm{S}^{2-}}}.
Aproximando atividades por concentrações, obtemos:
K_c \approx \frac{[\mathrm{PbS}]\,[\mathrm{I^-}]^{2}}{[\mathrm{S}^{2-}]}.

Resposta

K = \frac{[\mathrm{PbS}]\,[\mathrm{I^-}]^{2}}{[\mathrm{S}^{2-}]}

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