5 mL de uma solução de HCl de \mathrm{pH}=1,25 diluídos em água até completar o volume de 500 mL . Qual é o pH da solução após a diluição?

Passo 1

O enunciado dá uma alíquota de 5,mL de uma solução de HCl com \mathrm{pH}=1,25, diluída em água até completar 500,mL. Ele pede o novo \mathrm{pH}. O conteúdo envolvido é: definição de pH
\mathrm{pH} = -\log_{10} [\mathrm{H}^+],
e regra de diluição
C_i V_i = C_f V_f.

Passo 2

Calculamos primeiro a concentração de íons hidrogênio na solução original. Como
\mathrm{pH}_i = 1,25,
temos
[\mathrm{H}^+]_i = 10^{-\mathrm{pH}_i} = 10^{-1,25}.

Passo 3

Aplicamos a diluição. A concentração final satisfaz
[\mathrm{H}^+]_f = [\mathrm{H}^+]_i \times \frac{V_i}{V_f}.
Aqui V_i = 5,mL e V_f = 500,mL, logo
[\mathrm{H}^+]_f = 10^{-1,25}\times\frac{5}{500} = 10^{-1,25}\times0,01 = 10^{-3,25}.

Passo 4

Agora o novo pH é
\mathrm{pH}_f = -\log_{10}[\mathrm{H}^+]_f = -\log_{10}(10^{-3,25}) = 3,25.

Resposta

O pH da solução após a diluição é 3,25.

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