Escreva a fórmula de cada um dos seguintes compostos, certificando-se de usar colchetes para indicar a esfera de coordenação:
(a) nitrato de hexaminocromo(III)

Passo 1

Beleza, a questão pede pra gente escrever a fórmula do “nitrato de hexaminocromo(III)”, usando colchetes pra marcar a esfera de coordenação. Isso envolve química de complexos de coordenação, onde a gente identifica o metal e seu estado de oxidação, os ligantes, e depois equilibra com ânions pra ficar neutro.

Passo 2

Primeiro, vamos ver o metal e o número de oxidação. “Cromo(III)” significa que o cátion do complexo é Cr³⁺.

Passo 3

Agora, o ligante: “hexamin” indica que temos seis moléculas de amônia, NH₃, ligadas ao Cr. Cada NH₃ é um ligante neutro que doa um par de elétrons pro metal.

Passo 4

Como temos Cr³⁺ e seis NH₃ neutros, a carga total dentro dos colchetes é +3. Então a esfera de coordenação fica:
[rm Cr(NH3)6]^3+

Passo 5

A seguir, o contra-íon é nitrato, NO₃⁻. Cada nitrato tem carga –1, então precisamos de três NO₃⁻ pra “cancelar” a carga +3 do complexo e deixar a substância neutra.

Passo 6

Juntando tudo, a fórmula final é:
[rm Cr(NH3)6](NO3)3

Resposta

boxed[rm Cr(NH3)6](NO3)3

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