Escreva a fórmula de um composto formado pela combinação de
Mg e O

Passo 1

O que o enunciado pede: escrever a fórmula de um composto formado pela combinação dos elementos magnésio (Mg) e oxigênio (O).
Informações dadas:
  • Elemento 1: magnésio, símbolo \mathrm{Mg}.
  • Elemento 2: oxigênio, símbolo \mathrm{O}.

Passo 2

Entender como cada átomo tende a se comportar (formar íons) — isto é essencial para montar a fórmula correta.
  • Magnésio: átomo neutro com número atômico 12; configuração eletrônica em camadas pode ser apresentada como 1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2. Para ficar com uma configuração estável (como o gás nobre anterior), o magnésio tende a perder os dois elétrons da camada 3s, formando o cátion \mathrm{Mg}^{2+}. Perder elétrons dá carga positiva.
  • Oxigênio: átomo neutro com número atômico 8; configuração 1s^2\,2s^2\,2p^4. Falta-lhe dois elétrons para completar a camada 2p e alcançar estabilidade; portanto tende a ganhar dois elétrons, formando o ânion \mathrm{O}^{2-}. Ganhar elétrons dá carga negativa.
Explicação curta sobre íons: íon é um átomo que ganhou ou perdeu elétrons; o algarismo e o sinal em \mathrm{Mg}^{2+} e \mathrm{O}^{2-} indicam a carga elétrica do íon.

Passo 3

Princípio para escrever a fórmula de um composto iônico: a combinação de íons deve resultar em eletroneutralidade — ou seja, soma algébrica das cargas deve ser zero.
Temos as cargas:
  • cátion: \mathrm{Mg}^{2+} (carga +2)
  • ânion: \mathrm{O}^{2-} (carga -2)
Para neutralizar, escolhemos números de íons cujo total de cargas some zero. Aqui o procedimento é simples:
  • (+2) de um \mathrm{Mg}^{2+} somado a (-2) de um \mathrm{O}^{2-} +2 + (-2) = 0.
Portanto basta um íon de cada tipo para obter eletroneutralidade.
(Observação didática: em casos com cargas diferentes usa-se o mínimo múltiplo comum das magnitudes das cargas para determinar quantos de cada íon são necessários; também existe o “método criss‑cross” que consiste em trocar as magnitudes das cargas como subscritos, mas sempre simplificar e remover subscritos iguais a 1 e não escrever cargas finais na fórmula.)

Passo 4

Escrever a fórmula química usando os subscritos que representam a razão entre íons (sem mostrar cargas): como a razão é 1 cátion para 1 ânion, a fórmula contém um átomo de magnésio e um de oxigênio por fórmula unitária.
A fórmula do composto é \mathrm{MgO}. O nome comum desse composto é óxido de magnésio (magnésio oxidado formando um sal iônico).

Resposta

\mathrm{MgO}

Exercícios relacionados