Escreva a fórmula do fosfato de cálcio, formado por íons cálcio e fosfato
.
Passo 1
O que o enunciado pede: escrever a fórmula do fosfato de cálcio, formado por íons cálcio e fosfato
.
Informações dadas no enunciado:
- O ânion é o fosfato:
. - O cátion é o íon cálcio (átomo de cálcio que virou íon). O enunciado não mostrou explicitamente a carga do cálcio, apenas disse que o composto é formado por íons cálcio e fosfato.
Passo 2
Determinar a carga do íon cálcio. Explicação didática curta e prática:
- O cálcio é um metal alcalino-terroso (grupo 2 da tabela periódica). Metais desse grupo costumam perder dois elétrons para atingir uma configuração eletrônica estável.
- Quando perde dois elétrons, o íon cálcio fica com carga
. Escrevemos isso como .
Resumo desta etapa em fórmulas:
- cátion:
- ânion:
Passo 3
Como combinar íons com cargas diferentes para formar um composto neutro? Método e raciocínio:
- Se houver
íons e íons , a soma algébrica das cargas deve ser zero (composto neutro). - Escrevendo isso em equação:
- Resolver esta equação em inteiros positivos mínimos. Da equação
segue que deve ser múltiplo de e múltiplo de . Escrevendo e para algum inteiro , o menor caso (menores coeficientes inteiros positivos) é , então e .
Interpretação prática: são necessários 3 cátions
(total
) e 2 ânions
(total
) para que as cargas se cancelem.
Passo 4
Como escrever a fórmula a partir dos números de íons encontrados (regra prática para provas):
- Coloca-se primeiro o símbolo do cátion e depois o do ânion.
- O subscrito após cada símbolo indica quantos íons daquele tipo aparecem na fórmula mínima.
- Quando o ânion for um íon poliatômico (como
), se for preciso mais de uma unidade desse íon, coloca-se o grupo entre parênteses e aplica-se o subscrito fora dos parênteses.
Dica rápida (método “criss-cross” mental, útil em prova): trocar os valores absolutos das cargas para obter os subscritos (cuidado com simplificação), mas é mais seguro sempre fazer o balanço algébrico como em
Passo 3 para evitar erros.
Passo 5
Exemplos para fixar (sem repetir a resposta final do problema principal):
- Exemplo simples: cálcio com cloreto.
e requerem dois para neutralizar um ; a fórmula fica . - Outro exemplo de uso do mesmo ânion fosfato: magnésio (
) com fosfato também pede 3 cátions e 2 ânions , então o composto formado tem os mesmos índices relativos encontrados no balanço (mesma razão 3:2).
Força aí — você já sabe o que fazer em prova: identifique cargas, equacione a neutralidade elétrica, ache os menores inteiros positivos, e escreva o cátion primeiro seguido do ânion (com parênteses se o ânion for poliatômico).