Escreva a fórmula do composto iônico formado entre os átomos abaixo, escreva também em termos de configuração eletrônica, diagrama de orbitais e estrutura de pontos (Lewis):
Potássio e enxofre

Passo 1

O enunciado pede a fórmula do composto iônico entre potássio e enxofre, além das configurações eletrônicas dos átomos antes e depois da formação dos íons, do diagrama de orbitais que mostre a transferência de elétrons e da estrutura de pontos de Lewis. O conteúdo envolve ligação iônica, perda e ganho de elétrons para alcançar o octeto.

Passo 2

Determinar as configurações eletrônicas dos átomos isolados:
Para o potássio Z=19:
\text{K: }[Ar]\,4s^1
Para o enxofre Z=16:
\text{S: }[Ne]\,3s^2\,3p^4

Passo 3

Cada átomo de potássio perde um elétron para ficar isoeletônico a [Ar], formando \mathrm{K^+}. O enxofre ganha dois elétrons para completar o octeto em 3p, formando \mathrm{S^{2-}}. Como cada K fornece um elétron e S precisa de dois, a fórmula do composto iônico é \mathrm{K_2S}

Passo 4

Configurações eletrônicas dos íons após a transferência:
\mathrm{K^+}:\;[Ar]
\mathrm{S^{2-}}:\;[Ne]\,3s^2\,3p^6\;=\;[Ar]

Passo 5

Diagramas simplificados de orbitais antes e depois da reação:
\text{K (antes)}:\quad4s:\uparrow
\mathrm{K^+}\text{ (depois)}:\quad4s:
\text{S (antes)}:\quad3s:\uparrow\downarrow\quad|\quad3p:\uparrow\downarrow\;|\;\uparrow\downarrow\;|\;\uparrow
\mathrm{S^{2-}}\text{ (depois)}:\quad3s:\uparrow\downarrow\quad|\quad3p:\uparrow\downarrow\;|\;\uparrow\downarrow\;|\;\uparrow\downarrow

Passo 6

Estruturas de pontos de Lewis dos íons:
\mathrm{K^+}:\;[\,]^+
\mathrm{S^{2-}}:\;\bigl[\!\!\bullet\\ \bullet\\ \bullet\\ \bullet\\ \bullet\\ \bullet\\ \bullet\\ \bullet\bigr]^{2-}

Resposta

A fórmula do composto iônico é \mathrm{K_2S}.
As configurações eletrônicas dos íons formados são \mathrm{K^+}:[Ar] e \mathrm{S^{2-}}:[Ar].
Os diagramas de orbitais e as estruturas de Lewis estão apresentados nos passos acima.

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