Escreva a formula dos compostos formados entre os íons abaixo:
\mathrm{Mg}^{+2} e F-

Passo 1

O enunciado pede: "Escreva a fórmula do composto formado entre os íons \mathrm{Mg}^{+2} e \mathrm{F}^{-}".
Informações dadas: o cátion é \mathrm{Mg}^{+2} (magnésio com carga +2) e o ânion é \mathrm{F}^{-} (fluoreto com carga -1). Não há outras informações.

Passo 2

Princípio essencial a lembrar: um composto iônico é eletricamente neutro. Isso significa que a soma algébrica das cargas positivas e negativas dos íons que formam o composto deve ser igual a zero. Em palavras: cargas positivas totais = cargas negativas totais.

Passo 3

Método prático (criss‑cross) explicado passo a passo: pegue o valor numérico da carga de cada íon (ignorando o sinal) e transfira esse número como subscrito para o outro ião. Exemplificando com nossos íons:
  • a magnitude da carga de \mathrm{Mg}^{+2} é 2;
  • a magnitude da carga de \mathrm{F}^{-} é 1.
    Usando o método criss‑cross, colocamos 2 como subíndice do flúor e 1 como subíndice do magnésio.

Passo 4

Aplicando o criss‑cross obtemos a fórmula com subscritos:
\mathrm{Mg}_{1}\mathrm{F}_{2}
Por convenção, não escrevemos o subíndice 1, então a fórmula simplificada vira:
\mathrm{MgF}_{2}

Passo 5

Verificação da neutralidade (checar sempre na prova):
  • Carga total positiva = número de \mathrm{Mg}^{+2} (que é 1) vezes +2 = +2.
  • Carga total negativa = número de \mathrm{F}^{-} (que é 2) vezes -1 = -2.
    Somando +2 + (-2) = 0. Está neutro, então a fórmula está correta.

Passo 6

Nome do composto (para decorar e reconhecer na prova): a fórmula \mathrm{MgF}_{2} corresponde ao composto chamado “fluoreto de magnésio” (ou “fluoreto de magnésio” em português IUPAC).

Resposta

\mathrm{MgF}_{2}

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