Escreva a formula correta para os seguintes compostos de coordenação:
Dicloroaurato(I)

Passo 1

O enunciado pede: escrever a fórmula correta para o composto de coordenação chamado “Dicloroaurato(I)”.
Informações explícitas no nome que vamos usar:
  • “Dicloro” indica que há exatamente duas ligações de cloreto (dois ligantes cloro).
  • “Aurato” indica que o centro é o ouro e trata‑se de um complexo (forma aniónica do complexo de ouro).
  • “(I)” indica o estado de oxidação do ouro igual a +1.

Passo 2

Entendendo os ligantes: o ligante “cloro” no contexto de complexos é o íon cloreto, com carga -1.
Então cada ligante cloro contribui com -1 para a carga total do complexo. Em símbolos: cada \mathrm{Cl} é \mathrm{Cl}^-.

Passo 3

Entendendo o estado de oxidação do metal: o “(I)” no nome significa que o ouro está em estado de oxidação +1. Em símbolos: a carga do ouro é \mathrm{Au}^{+1}.

Passo 4

Calcular a carga total do complexo coordenado (a carga do íon complexado dentro dos colchetes). Somando as contribuições:
\text{carga total} = (+1) + 2\cdot(-1).
Agora faz a conta:
\text{carga total} = +1 - 2 = -1.
Portanto o complexo é monoaniônico (tem carga total -1).

Passo 5

Escrevendo a fórmula do complexo: colocamos o centro e os ligantes dentro de colchetes e indicamos a carga fora em expoente. Como há dois cloros usamos subíndice 2 em \mathrm{Cl}. Assim a fórmula do ânion complexo fica:
[\,\mathrm{AuCl}_2\,]^-.

Passo 6

Comentários práticos (úteis na prova):
  • Se for pedido o sal correspondente com um cátion monovalente, escreve‑se por exemplo \mathrm{Na}[\,\mathrm{AuCl}_2\,] ou \mathrm{K}[\,\mathrm{AuCl}_2\,].
  • Geometricamente, complexos \mathrm{Au(I)} com coordenação 2 costumam ser lineares (isso é um detalhe extra que pode aparecer em questões).

Resposta

[\,\mathrm{AuCl}_2\,]^-

Exercícios relacionados