De o nome sistemático para cada um dos seguintes compostos e a carga do metal central.
\left[\mathrm{Cr}\left(\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}\right)_{5} \mathrm{Br}\right]^{2+}

Passo 1

O enunciado dá o complexo \left[\mathrm{Cr}\left(\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}\right)_{5}\mathrm{Br}\right]^{2+} e pede duas coisas:
  • o nome sistemático do complexo;
  • a carga (estado de oxidação) do metal central ( \mathrm{Cr}).
    Dados importantes fornecidos: o complexo é um íon com carga total +2; os ligantes são cinco moléculas de água \left(\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}\right) e um íon brometo \left(\mathrm{Br}^{-}\right).

Passo 2

Calcular o estado de oxidação do metal central (carga do cromo) — passo a passo, bem simples.
  • Denoto por x o estado de oxidação do cromo.
  • Cada água \left(\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}\right) é um ligante neutro, ou seja contribui com carga 0.
  • O brometo ligado é \mathrm{Br}^{-}, contribui com carga -1.
  • A carga total do complexo é +2.
    Então monto a equação da soma das cargas:
x + 5\cdot 0 + (-1) = +2.
Isolando x:
x - 1 = 2 \quad\Rightarrow\quad x = 3.
Conclusão: o cromo está no estado de oxidação +3. Em palavras: a carga do metal central é +3.

Passo 3

Explicar as regras de nomenclatura necessárias (didático, para usar na prova).
  • Nomear primeiro os ligantes, em ordem alfabética segundo o nome do ligante (ignorar os prefixos multiplicativos como di-, tri-, penta- ao ordenar).
  • Para ligantes neutros, usa-se o nome comum em nomenclatura inorgânica: \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} é chamado de \text{aqua}.
  • Para ligantes aniônicos, a forma recomendada é com o sufixo -\text{ido}: \mathrm{Br}^{-} chama-se \text{bromido}.
  • Usa-se prefixos multiplicativos para indicar o número de ligantes: 1 mono-, 2 di-, 3 tri-, 4 tetra-, 5 penta-, 6 hexa-, etc. No caso, cinco água = \text{penta}\text{aqua} ou, no uso corrente, escreve-se como um único radical: \text{pentaaqua} (frequentemente concatenado como \text{pentaaqua} ou \text{pentaaqua}, e na prática escrita corrente usa-se \text{pentaaqua} sem hífen).
  • Após listar os ligantes, coloca-se o nome do metal seguido entre parênteses pelo seu estado de oxidação em algarismos romanos, por exemplo (\mathrm{III}).

Passo 4

Aplicar a ordem alfabética dos ligantes (ignorando os prefixos):
  • Os nomes raízes dos ligantes aqui são \text{aqua} e \text{bromido}.
  • Ordenando alfabeticamente: \text{aqua} (começa com A) vem antes de \text{bromido} (começa com B).
    Portanto, na montagem do nome, o grupo das águas aparece antes do bromido.

Passo 5

Montar o nome sistemático completo, juntando tudo:
  • Para as cinco moléculas de água usa-se o prefixo penta: \text{pentaaqua} ou, mais usualmente escrito, \text{pentaaqua} formando o radical \text{pentaaqua}.
  • O brometo ligado chama-se \text{bromido}.
  • O metal é o cromo no estado +3, que se indica como \mathrm{cromo}(\mathrm{III}).
    Juntando na ordem correta (ligantes em ordem alfabética, depois o metal):
    o nome sistemático é \text{pentaaquabromidocromo(III)}.
    (Em variante ortográfica aceita em literatura em inglês/português técnico pode aparecer como \text{pentaaquabromidochromium(III)} ou com ligeiras diferenças de hifenização; o importante é a ordem e o estado de oxidação indicado como (\mathrm{III}).)

Passo 6

Resumo final do que foi pedido:
  • Nome sistemático montado conforme regras;
  • Estado de oxidação do metal calculado por balanceamento de cargas.

Resposta

pentaaquabromidocromo(III)
+3

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