De o nome sistemático para cada um dos seguintes compostos e a carga do metal central.
\left[\mathrm{Ru}(\mathrm{en})_{3}\right]\left(\mathrm{NO}_{3}\right)_{3}

Passo 1

O enunciado pede duas coisas para o composto \left[\mathrm{Ru}(\mathrm{en})_{3}\right]\left(\mathrm{NO}_{3}\right)_{3}:
  • Dar o nome sistemático do composto.
  • Determinar a carga (estado de oxidação) do metal central (o rutênio).
Informações dadas e convenções úteis que aparecem no enunciado:
  • O cátion de coordenação é \left[\mathrm{Ru}(\mathrm{en})_{3}\right].
  • O anião são três unidades de nitrato: \left(\mathrm{NO}_{3}\right)_{3}.
  • O ligante \mathrm{en} é o etilenodiamina, cujo nome sistemático é etano- 1,2-diamina. É um ligante neutro e bidentado (ligação em dois átomos de doador: dois nitrogênios).
  • Cada \mathrm{NO}_3^- (nitrato) tem carga -1.

Passo 2

Determinar a carga do cátion de coordenação a partir das cargas dos contra-íon (balanço de cargas).
  • 3 nitratos, cada um com carga -1, então a carga total dos nitratos é 3\times(-1)=-3.
  • O composto global é neutro, logo a carga do cátion de coordenação deve compensar os -3:
\text{carga do cátion complexo} + 3\times(-1) = 0.á
Resolvendo,
\text{carga do cátion complexo} = +3.á

Passo 3

Encontrar o estado de oxidação (carga formal) do metal rutênio dentro do cátion complexo.
  • Cada ligante \mathrm{en} (etano- 1,2-diamina) é um ligante neutro, ou seja, contribui com carga 0.
  • Se chamarmos o estado de oxidação do rutênio de x, a soma das cargas no cátion complexo é
x + 3\times 0 = +3.
Portanto
x = +3.
Conclusão: o estado de oxidação do rutênio é +3.
(Dica rápida: quando todos os ligantes são neutros, a carga do cátion complexo é igual ao estado de oxidação do metal. Se houver ligantes carregados usa-se a soma algébrica das cargas dos ligantes para achar x.)

Passo 4

Regras essenciais de nomenclatura que vamos aplicar (explicadas de forma prática):
  • Para compostos iônicos envolvendo um complexo, nomeia-se primeiro o cátion complexo e depois o ânion simples (aqui: nitrato).
  • No nome do cátion complexo, listam-se os ligantes em ordem alfabética (ignora-se prefixos multiplicativos para ordenação). Como só há um tipo de ligante, não há disputa de ordem.
  • Ligantes neutros recebem seus nomes comuns sistemáticos: para \mathrm{en} o nome sistemático é etano- 1,2-diamina.
  • Quando há múltiplas cópias do mesmo ligante poliatômico usa-se um prefixo multiplicativo apropriado; para três ligantes idênticos, e especialmente quando o nome do ligante é complexo, usa-se o prefixo “tris”.
  • O nome do metal vem após os ligantes; para cátions de metal indica-se o estado de oxidação em algarismos romanos entre parênteses imediatamente após o nome do metal.
  • O ânion simples \mathrm{NO}_3^- chama-se “nitrato”.

Passo 5

Aplicando as regras ao nosso composto:
  • Ligante: etano- 1,2-diamina (forma sistemática do en). São 3 desses ligantes → prefixo “tris”.
  • Metal: rutênio com estado de oxidação +3 → indica-se como rutênio( \mathrm{III}).
  • Contra-íon: nitrato (três unidades, mas no nome do sal escreve-se apenas o nome do ânion no singular: nitrato), formando o sal correspondente.
Juntando tudo, o nome sistemático do composto em português é:
tris(etano- 1,2-diamina)rutênio( \mathrm{III}) nitrato.

Resposta

tris(etano- 1,2-diamina)rutênio( \mathrm{III}) nitrato
Carga do metal central: +3

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