Escreva a formula correta para os seguintes compostos de coordenação:
Hexabromoplatinato(2-)

Passo 1

O enunciado dá o nome do íon complexa: “Hexabromoplatinato(2-)”. Isso nos informa, explicitamente:
  • que existem 6 ligantes bromo, ou seja 6 vezes \mathrm{Br}^-;
  • que o átomo central é o \mathrm{Pt} (platina);
  • que a carga total do complexo é 2-.

Passo 2

Vamos determinar o estado de oxidação do metal a partir da conservação de cargas. Cada ligante brometo tem carga -1. Se chamarmos o estado de oxidação do \mathrm{Pt} de x, a soma das cargas deve ser a carga total do complexo:
x + 6\cdot(-1) = -2.

Passo 3

Resolvendo a equação para x:
x - 6 = -2 \quad\Rightarrow\quad x = +4.
Ou seja, a platina está no estado de oxidação +4 neste complexo.

Passo 4

A fórmula de um ânion de coordenação é escrita com colchetes envolvendo o metal e os ligantes, e com a carga em expoente. Usando o metal \mathrm{Pt} com 6 \mathrm{Br} e carga total 2-, a fórmula fica:
[\mathrm{PtBr}_6]^{2-}.

Resposta

[\mathrm{PtBr}_6]^{2-}

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