Escreva a formula correta para os seguintes compostos de coordenação:
Perclorato de hexacarbonilmanganês(I)

Passo 1

O enunciado pede para escrever a fórmula do composto chamado “Perclorato de hexacarbonilmanganês(I)”. Vou listar claramente as informações que o nome dá:
  • “Perclorato” é o ânion perclorato, cuja fórmula e carga são \mathrm{ClO_4^-}.
  • “Hexacarbonilmanganês(I)” descreve o cátion coordenado: metal manganês com seis ligantes monóxido de carbono (CO) e estado de oxidação +1. Ou seja, o fragmento de coordenação é o complexo com manganês e seis CO: \mathrm{[Mn(CO)_6]} com carga associada ao estado de oxidação indicada por (I).

Passo 2

Entender o papel dos ligantes e como se determina a carga do complexo:
  • O monóxido de carbono, \mathrm{CO}, atua como ligante neutro; isto é, sua carga formal como ligante é 0. Explicação curta: ligantes neutros (como \mathrm{CO}, \mathrm{NH_3}, \mathrm{H_2O}) não alteram a carga global do centro metálico quando somados.
  • Se o manganês está no estado de oxidação +1, então a soma das cargas no complexo é simplesmente a carga do metal mais a soma das cargas dos ligantes:
\text{carga do complexo} = (+1) + 6\times(0) = +1.
Portanto o complexo é o cátion monovalente \mathrm{[Mn(CO)_6]^+}.

Passo 3

Agora combinar o cátion coordenado com o ânion perclorato para obter o sal neutro:
  • O cátion tem carga +1: \mathrm{[Mn(CO)_6]^+}.
  • O ânion perclorato tem carga -1: \mathrm{ClO_4^-}.
    Como as cargas se neutralizam numa razão 1:1, a fórmula do sal será o cátion entre colchetes seguido do anião: \mathrm{[Mn(CO)_6]ClO_4}.
    Também é correto (e às vezes preferível, para explicitar cargas) escrever \mathrm{[Mn(CO)_6]^+ \; ClO_4^-}, mas a fórmula condensada do composto é \mathrm{[Mn(CO)_6]ClO_4}.

Passo 4

Conferência das convenções de escrita (pra prova):
  • Usar colchetes para o íon complexo: \mathrm{[Mn(CO)_6]}.
  • Indicar corretamente subscritos para o número de ligantes: \mathrm{CO_6}.
  • Escrever o ânion separado, sem colchetes, quando a estequiometria é 1:1: \mathrm{ClO_4}.
  • Se houvesse mais de um ânion igual (por exemplo três percloratos), escreveria entre parênteses: \mathrm{[M(L)_n](ClO_4)_3}.

Passo 5

Resumo quente e incentivo: portanto, aplicando a ideia de que ligantes neutros não somam carga e que o estado de oxidação do metal fixa a carga do complexo, a fórmula fica simples e direta. Você já sabe como montar outros exemplos parecidos (por exemplo, se fosse “cloreto de hexacarbonilmanganês(I)” seria \mathrm{[Mn(CO)_6]Cl}). Vai dar certo na prova — respira, repete esse raciocínio e pratica mais alguns exemplos!

Resposta

\mathrm{[Mn(CO)_6]ClO_4}

Exercícios relacionados