Escreva a formula correta para os seguintes compostos de coordenação:
Diaminotetrabromocobaltato(III) de potássio

Passo 1

O enunciado pede: escrever a fórmula correta para o composto denominado “Diaminotetrabromocobaltato(III) de potássio”. As informações explícitas no enunciado são:
  • Ligantes indicados: “diamino” (isto é, dois grupos amino/amina);
  • Ligantes indicados: “tetrabromo” (isto é, quatro íons brometo);
  • Metal central: cobalto com estado de oxidação +3 (indicado por \text{cobaltato(III)});
  • Contra-íon: potássio (cátion \text{K}^+).

Passo 2

Entender como traduzir cada parte do nome para a fórmula:
  • “tetrabromo” significa quatro ligantes brometo, ou seja, quatro \text{Br}^-. Em fórmula: \text{Br}_4 (cada \text{Br} com carga -1).
  • “diamino” significa dois ligantes do tipo amina. Na nomenclatura inorgânica de coordenação, o ligante amônia \text{NH}_3 é o caso mais comum e é neutro; esse ligante frequentemente aparece como “ammine” em inglês e pode ser indicado no português por “amina/amina”. Vamos assumir aqui o sentido usual em exercícios de complexo simples: cada “amino”/“amina” corresponde a uma molécula neutra \text{NH}_3. Assim em fórmula: \text{(NH}_3\text{)}_2, com carga zero por ligante. (Se, alternativamente, “amino” fosse o ânion amido \text{NH}_2^-, a contabilidade de cargas mudaria — veremos isso brevemente como observação.)
  • “cobaltato(III)” indica que o metal é \text{Co}^{3+} no centro e que o complexo é um ânion (o sufixo “-ato” costuma indicar íon complexo aniónico).
  • “de potássio” indica que o cátion contra-ion é \text{K}^+.

Passo 3

Fazer a conta de cargas dentro do íon complexo [\dots]: supondo os ligantes como descritos no passo anterior,
  • carga do cobalto: \;{}^{3+} ou \;+\!3, ou seja +3;
  • carga dos dois amoníacos: 2\times 0 = 0;
  • carga dos quatro brometos: 4\times(-1) = -4.
Agora somar as contribuições para obter a carga total do íon complexo:
\text{carga do complexo} = +3 + 0 + (-4) = -1.
Portanto o íon complexo tem carga -1, escrevemos isso como [\text{Co}(\text{NH}_3)_2\text{Br}_4]^{-}.

Passo 4

Determinar o número de íons potássio necessários para neutralizar a carga do complexo: o potássio é \text{K}^+ (carga +1). Para neutralizar um íon de carga -1 precisa-se de um único cátion \text{K}^+. Logo a fórmula do sal é:
\text{K}[\text{Co}(\text{NH}_3)_2\text{Br}_4].

Passo 5

Observações práticas (para a prova — dicas do que checar rapidamente):
  • Confirme sempre se “amino/amina” no enunciado é usado no sentido de ligante neutro \text{NH}_3 ou do ânion \text{NH}_2^-. Se fosse \text{NH}_2^- (amido), a carga do complexo seria +3 + 2(-1) + 4(-1) = -4, exigindo quatro \text{K}^+ e a fórmula seria \text{K}_4[\text{Co}(\text{NH}_2)_2\text{Br}_4]. Na maioria dos exercícios elementares, porém, “diamino” costuma indicar dois ligantes neutros do tipo amina/ammine \text{NH}_3.
  • Ao escrever fórmulas de complexos, use colchetes para o íon complexo [\;] e escreva primeiro o cátion simples fora dos colchetes (ex.: \text{K}[\dots]) quando o complexo for aniônico.

Passo 6

Juntando tudo de forma final e formatada corretamente, com índices e parênteses para os ligantes neutros, a fórmula do composto “Diaminotetrabromocobaltato(III) de potássio” (assumindo ligantes amônia \text{NH}_3) é:
\text{K}[\text{Co}(\text{NH}_3)_2\text{Br}_4].

Resposta

\text{K}[\text{Co}(\text{NH}_3)_2\text{Br}_4]

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