Escreva a formula correta para os seguintes compostos de coordenação:
Tetraclororutenato de amônia(1-)

Passo 1

O enunciado pede: “Escreva a fórmula correta para o composto de coordenação Tetraclororutenato de amônia(1-)”. Vou listar claramente as informações que o nome nos dá (peguei estas informações do enunciado):
  • Há um complexo com rutenio (metal central, símbolo \mathrm{Ru}).
  • O termo “tetracloro” indica que existem quatro ligantes cloreto: quatro \mathrm{Cl^-}.
  • O termo “de amônia” indica a presença de uma molécula de amônia como ligante: \mathrm{NH_3} (ligante neutro).
  • O sufixo entre parênteses (1-) indica que o íon complexo tem carga total igual a -1.

Passo 2

Entendendo como transformar o nome em fórmula: regras básicas (explicadas passo a passo)
  • Ligantes aniónicos (como cloreto) contribuem com carga negativa conhecida: cada \mathrm{Cl} como ligante contribui com -1.
  • Ligantes neutros (como \mathrm{NH_3}) não contribuem para a carga do complexo (carga 0).
  • O metal central tem uma certa carga efetiva (estado de oxidação) que chamaremos de x.
  • A soma algébrica das contribuições do metal e dos ligantes deve ser igual à carga total do íon complexo. Escrevemos essa soma como uma equação simples e resolvemos para x.
  • Convenção de escrita: o íon de coordenação é colocado entre colchetes [\;] e a carga do íon é indicada como sobrescrito à direita, por exemplo [\text{complexo}]^{-}.

Passo 3

Montar a equação de soma de cargas usando as informações listadas:
  • Metal: carga x (que é o estado de oxidação do \mathrm{Ru}, desconhecido).
  • Quatro cloretos: contribuição total 4\cdot(-1) = -4.
  • Uma amônia: contribuição 0.
  • Carga total do íon complexo: -1.
Escrevendo a equação:
x + 4\cdot(-1) + 0 = -1

Passo 4

Resolver a equação passo a passo (álgebra simples):
x - 4 = -1
x = -1 + 4
x = 3
Portanto o rutenio está no estado de oxidação +3, ou seja, \mathrm{Ru^{3+}}.

Passo 5

Escrever a fórmula do íon de coordenação com os ligantes na forma química correta:
  • Ligantes neutros como \mathrm{NH_3} costumam ser escritos entre parênteses se combinados com outros ligantes.
  • Ligantes aniónicos como \mathrm{Cl^-} aparecem como \mathrm{Cl} com índice de quantidade.
A fórmula do íon complexo fica:
\left[\mathrm{RuCl_4(NH_3)}\right]^-

Passo 6

Observação didática (para evitar confusão entre nomes parecidos):
  • O nome “de amônia” aqui foi interpretado como indicação de que a amônia é um ligante neutro ( \mathrm{NH_3}) no complexo.
  • Se o enunciado fosse “tetraclororutenato de amônio”, aí a amônio ( \mathrm{NH_4^+}) seria o contra-íon e o complexo aniónico poderia ser apenas \left[\mathrm{RuCl_4}\right]^-; o sal completo seria \mathrm{NH_4\,[RuCl_4]}.
  • No nosso caso, o nome inclui explicitamente “amônia” como parte do complexo, e a carga entre parênteses (1-) confirmou que o íon de coordenação tem carga -1.

Resposta

\left[\mathrm{RuCl_4(NH_3)}\right]^-

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