Escreva a fórmula química para os seguintes compostos:
Brometo de mercúrio(I)

Passo 1

O enunciado pede: “Escreva a fórmula química para o composto Brometo de mercúrio(I)”.
Informações dadas (explicitamente pelo nome do composto):
  • “Brometo” indica o ânion brometo, que é o íon do bromo.
  • “Mercúrio(I)” indica o mercúrio com estado de oxidação +1 (mas atenção: há uma particularidade que vamos explicar).

Passo 2

Entender o íon brometo. O bromo como halogênio forma, em compostos iônicos, o ânion brometo com carga -1. Escreveremos esse íon assim: \mathrm{Br^{-}}.
Raciocínio simples: haletos (fluoreto, cloreto, brometo, iodeto) têm carga -1 em compostos iônicos comuns.

Passo 3

Entender o mercúrio(I). O mercúrio no estado +1 não aparece isolado como \mathrm{Hg^{+}} em compostos estáveis; em vez disso ele forma um cátion dimerizado com dois átomos de mercúrio ligados, com carga total +2. Esse íon é escrito como \mathrm{Hg_2^{2+}}.
Explicação detalhada e didática: cada átomo de mercúrio no dímero tem estado de oxidação +1, mas como há dois átomos juntos a carga total do íon é +2. Por isso chamamos de mercúrio(I) e representamos o cátion como \mathrm{Hg_2^{2+}} (às vezes chamado íon mercurio(I) ou íon dimérico mercúrio).

Passo 4

Combinar íons para obter um composto neutro (balancear cargas).
  • Carga do cátion dimérico: \mathrm{Hg_2^{2+}} tem carga total +2.
  • Carga do ânion brometo: \mathrm{Br^{-}} tem carga -1.
    Para neutralizar +2 são necessários dois ânions \mathrm{Br^{-}}, porque +2 + 2(-1) = 0. Escrevendo a combinação:
\mathrm{Hg_2^{2+} + 2\,Br^{-} \longrightarrow Hg_2Br_2}
Assim obtemos a fórmula do sal neutro: \mathrm{Hg_2Br_2}.

Passo 5

Observações finais didáticas e de prova:
  • Não confundir com mercúrio(II) brometo, que corresponde a mercúrio no estado +2 combinado com brometo e tem fórmula \mathrm{HgBr_2}.
  • No caso de mercúrio(I), sempre lembrar da existência do íon dimérico \mathrm{Hg_2^{2+}}; por isso a fórmula do brometo de mercúrio(I) leva dois átomos de Hg juntos na fórmula: \mathrm{Hg_2Br_2}.
    Dica para a prova: o passo-chave é identificar corretamente o íon do metal quando o nome indica um estado de oxidação incomum (aqui o +1 do mercúrio leva ao íon \mathrm{Hg_2^{2+}}) e então balancear cargas com os ânions.

Resposta

\mathrm{Hg_2Br_2}

Exercícios relacionados