Escreva a fórmula química para os seguintes compostos:
Nitrato de zinco

Passo 1

O enunciado pede: escrever a fórmula química do composto chamado “Nitrato de zinco”.
Informações dadas (explicitamente pelo nome do composto):
  • O cátio (parte positiva) vem do metal “zinco”.
  • O ânion (parte negativa) é o “nitrato”.

Passo 2

Identificar o íon do zinco e sua carga.
  • O zinco, em sais comuns, forma o cátion \mathrm{Zn^{2+}}.
    Explicação didática curtinha: metais como o zinco tendem a perder elétrons para ficar com configuração estável; o zinco normalmente perde dois elétrons, ficando com carga +2. Isso é um fato prático que cai muito em prova — memorize que \mathrm{Zn} é \mathrm{Zn^{2+}}.

Passo 3

Identificar o íon nitrato e sua carga.
  • O nitrato é um íon poliatômico com fórmula \mathrm{NO_3^-}.
    Explicação didática: \mathrm{NO_3^-} é composto por um átomo de nitrogênio ligado a três oxigênios e carrega carga -1. Em nomes de sais, “nitrato” sempre indica esse íon \mathrm{NO_3^-}.

Passo 4

Regra de formação de sais: o composto deve ser eletricamente neutro.
  • Temos \mathrm{Zn^{2+}} (carga +2) e \mathrm{NO_3^-} (carga -1).
  • Para neutralizar a carga +2 do zinco, precisamos de duas cargas -1. Ou seja, dois íons \mathrm{NO_3^-}.
    Montando a equação de balanceamento de cargas:
1\cdot(+2) + n\cdot(-1) = 0 \quad\Rightarrow\quad 2 - n = 0 \quad\Rightarrow\quad n=2.

Passo 5

Escrever a fórmula química com a quantidade correta de cada íon.
  • Um cátion \mathrm{Zn^{2+}} combina com dois ânions \mathrm{NO_3^-}.
  • Como o nitrato é um íon poliatômico, quando há mais de um dele usa-se parênteses e subscrito para indicar quantidade. Portanto a fórmula é
\mathrm{Zn(NO_3)_2}.

Passo 6

Verificação final de cargas (checagem rápida, sempre faça isso na prova):
\text{carga total} = 1\cdot(+2) + 2\cdot(-1) = +2 -2 = 0,
portanto a fórmula está eletricamente neutra e correta.

Passo 7

Dica de prova (curta e prática):
  • Se o cátion tiver carga +m e o ânion tiver carga -n, a fórmula mínima combina n cátions com m ânions para neutralizar: ex.: \mathrm{M^{m+}} com \mathrm{A^{n-}} \to \mathrm{M_nA_m}.
  • Para íons poliatômicos com coeficiente maior que 1, use parênteses: ex.: dois nitratos como aqui ficam \mathrm{(NO_3)_2}.

Resposta

\mathrm{Zn(NO_3)_2}

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