1. Escreva a fórmula que representa os seguintes compostos:
f) Tetra-hidretoaluminato (III) de lítio

Passo 1

O enunciado pede para escrever a fórmula do composto chamado “Tetra-hidretoaluminato (III) de lítio”. Informações explícitas que recebemos:
  • O cátion é “lítio” (palavra presente no nome).
  • O ânion é “tetra-hidretoaluminato (III)”.
  • O sufixo “(III)” indica o estado de oxidação do alumínio no anião é +3.
    Não vou resolver nada ainda — apenas listei o que o problema dá e o que é pedido.

Passo 2

Identificar o cátion: lítio forma, em compostos iônicos, o cátion monoatômico com carga +1.
Explicação curta e prática: lítio é metal do grupo 1 (metais alcalinos); perde um elétron e fica com carga +1. Portanto o cátion é
\mathrm{Li^+}.

Passo 3

Interpretar o anião “tetra-hidretoaluminato (III)”. Vamos decompor o nome:
  • “Tetra-” significa quatro.
  • “Hidreto” refere-se ao íon \mathrm{H^-} (hidreto, hidrogênio com carga -1).
  • “Aluminato” indica que o alumínio ( \mathrm{Al}) é o átomo central que liga esses hidretos.
  • “(III)” diz que o alumínio tem estado de oxidação +3, ou seja, \mathrm{Al^{3+}} dentro do composto considerado.
Logo, a fórmula da parte neutra (sem considerar carga) é \mathrm{AlH_4} (um alumínio ligado a quatro hidretos). Agora precisamos determinar a carga total desse grupo.

Passo 4

Calcular a carga do anião \mathrm{AlH_4}. Use a regra: soma das valências/oxidações = carga do íon.
  • Oxidação do alumínio: +3 (dado pelo “(III)”).
  • Cada hidreto tem carga -1; são quatro hidretos: 4\times(-1) = -4.
Somando:
(+3) + (-4) = -1.
Portanto o anião é \mathrm{[AlH_4]^{-}}.

Passo 5

Combinar cátion e anião para formar composto neutro. Queremos a menor combinação inteira de cargas que some zero:
  • Cátion: \mathrm{Li^+} (carga +1).
  • Anião: \mathrm{[AlH_4]^{-}} (carga -1).
Um cátion \mathrm{Li^+} neutraliza exatamente um ânion \mathrm{[AlH_4]^{-}}. Assim a fórmula do sal é simplesmente a justaposição:
\mathrm{Li[AlH_4]}.
É costume, e mais compacta, a escrita sem colchetes quando não há ambiguidade:
\mathrm{LiAlH_4}.

Passo 6

Resumo didático rápido (como lembrar na prova): identifique o cátion e seu valor de carga (aqui \mathrm{Li^+}), escreva o grupo aniônico e calcule sua carga somando as cargas dos átomos (aqui \mathrm{Al^{3+}} mais 4 vezes \mathrm{H^-} -1), depois combine em razão que neutralize as cargas. Resultado prático para este caso: \mathrm{LiAlH_4}. Vai dar tudo certo — respira, confia na regra das cargas e escreve o que neutraliza.

Resposta

\mathrm{LiAlH_4}

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