Escreva as fórmulas das bases conjugadas das seguintes substâncias ácidas:
\mathrm{HNO}_{2}

Passo 1

O enunciado pede: escrever a(s) fórmula(s) das bases conjugadas da(s) substância(s) ácida(s) fornecida(s). A única substância dada é \mathrm{HNO_{2}}.
Informação disponível: a substância é a molécula neutra \mathrm{HNO_{2}}.

Passo 2

Conceito essencial (explicação didática): uma base conjugada é o que sobra de um ácido quando ele doa um próton. Em linguagem simples: o ácido perde \mathrm{H^{+}} e a espécie restante, com a carga ajustada, é a base conjugada. Matematicamente, o processo geral é
\mathrm{HA} \rightleftharpoons \mathrm{H^{+}} + \mathrm{A^{-}}.
Aqui \mathrm{HA} representa qualquer ácido, \mathrm{H^{+}} é o próton doado, e \mathrm{A^{-}} é a base conjugada resultante, com carga ajustada para conservar a carga total. Cada símbolo significa:
  • \mathrm{HA}: ácido original (neutro ou carregado)
  • \mathrm{H^{+}}: próton que é transferido
  • \mathrm{A^{-}}: base conjugada resultante, com carga ajustada para conservar a carga total

Passo 3

Aplicando ao caso concreto: para \mathrm{HNO_{2}} identificamos o hidrogênio ionizável (o \mathrm{H} ligado à estrutura ácida). Ao doar esse próton, a reação fica
\mathrm{HNO_{2}} \rightleftharpoons \mathrm{H^{+}} + \mathrm{NO_{2}^{-}}.
Justificação da carga: \mathrm{HNO_{2}} é neutra (carga total 0). Ao perder \mathrm{H^{+}} (carga +1) o fragmento que sobra deve ter carga -1 para que a soma das cargas seja zero. Por isso a fórmula da base conjugada é \mathrm{NO_{2}^{-}}.

Passo 4

Nome e dica prática: a base conjugada \mathrm{NO_{2}^{-}} chama-se nitrito. Dica rápida para a prova: identifique o(s) H(s) ácidos, risque o \mathrm{H^{+}} e coloque o sinal negativo correspondente na espécie restante (se só perde 1 próton, ficará com carga -1). Exemplo simples de comparação: \mathrm{HCl} \mathrm{Cl^{-}}.

Resposta

\mathrm{NO_{2}^{-}}

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