Escreva as fórmulas das bases conjugadas das seguintes substâncias ácidas:
Passo 1
O enunciado dá a espécie ácida
e pede que eu escreva a(s) fórmula(s) da(s) sua(s) base(s) conjugada(s). Informação relevante: a espécie inicial é
(íons e fórmulas devem ser escritos exatamente).
Passo 2
Conceito fundamental (explicação didática): a base conjugada de um ácido segundo Brønsted–Lowry é o que sobra do ácido depois que ele doa um próton
. Ou seja, para obter a base conjugada, removemos um próton
da fórmula do ácido. Sempre que eu usar esse conceito, lembre: doar um
significa tirar um átomo de hidrogênio e também tirar a carga positiva associada ao próton.
Aplicando ao caso: partimos de
. Se esse ácido doa um próton
, a reação de desprotonação é
Aqui eu removi um átomo de hidrogênio (
) da fórmula, ficando com
, e ajustei as cargas (explico no próximo passo como calculei a carga).
Passo 3
Cálculo das cargas (passo a passo): inicialmente a espécie tem carga
(o expoente do ácido é
em
). Ao remover um próton
(que tem carga
), a carga da espécie remanescente diminui de
, ou seja:
Por isso a base conjugada fica com carga
, escrita como
.
Passo 4
Analogias rápidas para fixar (exemplos simples):
- Se eu tiver
e tirar , fica . - Se eu tiver
e tirar , fica .
Esses exemplos mostram o mesmo procedimento usado em: remove-se e ajusta-se a carga.
Passo 5
Conclusão e checagem final: a base conjugada de
é a espécie que resulta da perda de um próton, ou seja
. Verifiquei a perda do átomo de hidrogênio e o ajuste da carga como mostrado acima.