Escreva as fórmulas dos ácidos conjugados de cada uma das seguintes bases:
\mathrm{HS}^{-}

Passo 1

O enunciado pede: "Escreva as fórmulas dos ácidos conjugados de cada uma das seguintes bases: \mathrm{HS^-}".
Informações dadas: a única base fornecida é \mathrm{HS^-}. A tarefa é encontrar o(s) ácido(s) conjugado(s) correspondente(s) a essa base.

Passo 2

Conceito essencial (explicado passo a passo): o que é um ácido conjugado?
  • Na teoria de Brønsted–Lowry, uma base é uma espécie que aceita um próton \mathrm{H^+}.
  • O ácido conjugado de uma base é justamente a espécie obtida quando essa base aceita um próton. Ou seja, para achar o ácido conjugado, somamos um \mathrm{H^+} à fórmula da base.
    Vou repetir devagar: "ácido conjugado = base + \mathrm{H^+}". Sempre assim.

Passo 3

Aplicando a regra à base fornecida: somamos um próton \mathrm{H^+} à base \mathrm{HS^-}. Escrevendo a reação de protonação:
\mathrm{HS^-} + \mathrm{H^+} \longrightarrow ?
O produto é a espécie com um átomo de hidrogênio a mais na fórmula.

Passo 4

Contagem de átomos e cargas (para ter certeza):
  • Átomos de hidrogênio: \mathrm{HS^-} tem um H; ao adicionar \mathrm{H^+} passamos a ter dois H, logo fórmula com dois hidrogênios: \mathrm{H_2S}.
  • Cargas: \mathrm{HS^-} tem carga -1. \mathrm{H^+} tem carga +1. A soma das cargas é
-1 + (+1) = 0.
Portanto o produto é eletricamente neutro, consistente com a fórmula \mathrm{H_2S}.

Passo 5

Conclusão e checagem: a protonação de \mathrm{HS^-} leva a \mathrm{H_2S}. Isso é o ácido conjugado no sentido de Brønsted–Lowry.
Observação pedagógica extra (útil para a prova): a mesma espécie \mathrm{HS^-} pode também agir como ácido (ou seja, doar um próton) e formar a base conjugada \mathrm{S^{2-}} por:
\mathrm{HS^-} \longrightarrow \mathrm{S^{2-}} + \mathrm{H^+}.
Mas para a questão pedida, o ácido conjugado de \mathrm{HS^-} é \mathrm{H_2S}.

Resposta

\mathrm{H_2S}

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