Escreva as fórmulas estruturais de cada molécula ou íon a seguir, representando, quando for o caso, os elétrons não-ligantes (estruturas de Lewis).
Passo 1
O enunciado pede a estrutura de Lewis de
. O conteúdo envolve contagem de elétrons de valência, montagem do esqueleto da molécula, distribuição de ligações e pares não ligantes, e verificação do octeto.
Passo 2
Contamos os elétrons de valência:
- Cada átomo de C traz 4 elétrons →
. - Cada átomo de Cl traz 7 elétrons →
.
Total de elétrons de valência =.
Passo 3
Como
é derivado do etileno
substituindo todos os
H por Cl, espera-se um esqueleto com ligação dupla entre os dois C e cada C ligado a dois Cl:
Cl– –Cl, sendo que cada C ainda precisa de mais um Cl para completar 4 ligações simples.
Cl–
Passo 4
Distribuímos as ligações e pares eletrônicos:
- Ligações simples C–Cl: 4 ligações
elétrons - Ligação dupla
: 1 ligação dupla elétrons
Total usado em ligações =elétrons, isto é, 6 pares.
Dos 36 elétrons disponíveis, sobraelétrons para pares não-ligantes. Cada Cl fica com 3 pares (6 elétrons) e cada C já tem 4 ligações (octeto completo), de modo que: átomos de Cl pares = pares = elétrons.
Passo 5
Verificamos o octeto:
- Cada Cl tem 1 ligação
pares livres elétrons. - Cada C faz 4 ligações (2 simples a Cl
dupla) elétrons.
Resposta
Lewis estrutural de
(tetracloroeteno), mostrando os pares não‐ligantes nos cloros:
:Cl: :Cl:
∣ ∣
C = C
∣ ∣
:Cl: :Cl:
em que cada “:Cl:” representa o átomo de cloro com três pares não-ligantes (seis elétrons) e o carbono tem dupla ligação
.