Escreva as fórmulas estruturais de cada molécula ou íon a seguir, representando, quando for o caso, os elétrons não-ligantes (estruturas de Lewis).
\mathrm{C}_{2} \mathrm{Cl}_{4}

Passo 1

O enunciado pede a estrutura de Lewis de \mathrm{C}_2\mathrm{Cl}_4. O conteúdo envolve contagem de elétrons de valência, montagem do esqueleto da molécula, distribuição de ligações e pares não ligantes, e verificação do octeto.

Passo 2

Contamos os elétrons de valência:
  • Cada átomo de C traz 4 elétrons → 2\times4=8.
  • Cada átomo de Cl traz 7 elétrons → 4\times7=28.
    Total de elétrons de valência = 8+28=36.

Passo 3

Como \mathrm{C}_2\mathrm{Cl}_4 é derivado do etileno \mathrm{C}_2\mathrm{H}_4 substituindo todos os 4 H por Cl, espera-se um esqueleto com ligação dupla entre os dois C e cada C ligado a dois Cl:
Cl– C=C–Cl, sendo que cada C ainda precisa de mais um Cl para completar 4 ligações simples.

Passo 4

Distribuímos as ligações e pares eletrônicos:
  1. Ligações simples C–Cl: 4 ligações \to 8 elétrons
  2. Ligação dupla C=C: 1 ligação dupla \to 4 elétrons
    Total usado em ligações = 8+4=12 elétrons, isto é, 6 pares.
    Dos 36 elétrons disponíveis, sobra 36-12=24 elétrons para pares não-ligantes. Cada Cl fica com 3 pares (6 elétrons) e cada C já tem 4 ligações (octeto completo), de modo que: 4 átomos de Cl \times3 pares = 12 pares = 24 elétrons.

Passo 5

Verificamos o octeto:
  • Cada Cl tem 1 ligação +3 pares livres \to 8 elétrons.
  • Cada C faz 4 ligações (2 simples a Cl +1 dupla) \to 8 elétrons.

Resposta

Lewis estrutural de \mathrm{C}_2\mathrm{Cl}_4 (tetra­cloroeteno), mostrando os pares não‐ligantes nos cloros:
 :Cl: :Cl:
 ∣ ∣
 C = C
 ∣ ∣
 :Cl: :Cl:
em que cada “:Cl:” representa o átomo de cloro com três pares não-ligantes (seis elétrons) e o carbono tem dupla ligação C=C.

Exercícios relacionados