Escreva as fórmulas estruturais de cada molécula ou íon a seguir, representando, quando for o caso, os elétrons não-ligantes (estruturas de Lewis).
\mathrm{CH}_{4}

Passo 1

O enunciado pede a estrutura de Lewis (fórmula estrutural) de \mathrm{CH_{4}}. Para isso vamos:
  1. Contar os elétrons de valência.
  2. Montar o esqueleto ligando o carbono aos hidrogênios.
  3. Distribuir os elétrons, formar as ligações e completar octeto/dueto.

Passo 2

Contagem dos elétrons de valência:
– Carbono tem 4 elétrons de valência.
– Cada hidrogênio tem 1 elétron de valência e há 4 hidrogênios.
Total de elétrons de valência = 4 + 4\times1 = 8.

Passo 3

Esqueleto e ligações:
Colocamos o carbono no centro e ligamos cada hidrogênio a ele por uma ligação simples. Cada ligação simples consome um par de elétrons (2 elétrons).

Passo 4

Distribuição dos elétrons:
– Usamos 4 ligações simples C–H, consumindo 4\times2=8 elétrons.
– Não sobra elétron para formar pares não-ligantes.
Verificação: cada H fica com 2 elétrons (dueto) e C com 8 elétrons (octeto).

Passo 5

Fórmula estrutural (Lewis) de \mathrm{CH_{4}}:
\begin{matrix} & \mathrm{H} \\\ & \bigl| \\\ \mathrm{H} & - & \mathrm{C} & - & \mathrm{H} \\\ & | \\\ & \mathrm{H} \end{matrix}

Resposta

\begin{matrix} & \mathrm{H} \\\ & \bigl| \\\ \mathrm{H} & - & \mathrm{C} & - & \mathrm{H} \\\ & | \\\ & \mathrm{H} \end{matrix}

Exercícios relacionados