Escreva as fórmulas estruturais de cada molécula ou íon a seguir, representando, quando for o caso, os elétrons não-ligantes (estruturas de Lewis).
Passo 1
O enunciado pede a estrutura de Lewis (fórmula estrutural) de
. Para isso vamos:
- Contar os elétrons de valência.
- Montar o esqueleto ligando o carbono aos hidrogênios.
- Distribuir os elétrons, formar as ligações e completar octeto/dueto.
Passo 2
Contagem dos elétrons de valência:
– Carbono tem 4 elétrons de valência.
– Cada hidrogênio tem 1 elétron de valência e há 4 hidrogênios.
Total de elétrons de valência = .
– Carbono tem 4 elétrons de valência.
– Cada hidrogênio tem 1 elétron de valência e há 4 hidrogênios.
Total de elétrons de valência =
Passo 3
Esqueleto e ligações:
Colocamos o carbono no centro e ligamos cada hidrogênio a ele por uma ligação simples. Cada ligação simples consome um par de elétrons (2 elétrons).
Colocamos o carbono no centro e ligamos cada hidrogênio a ele por uma ligação simples. Cada ligação simples consome um par de elétrons (2 elétrons).
Passo 4
Distribuição dos elétrons:
– Usamos 4 ligações simples C–H, consumindo elétrons.
– Não sobra elétron para formar pares não-ligantes.
Verificação: cada H fica com 2 elétrons (dueto) e C com 8 elétrons (octeto).
– Usamos 4 ligações simples C–H, consumindo
– Não sobra elétron para formar pares não-ligantes.
Verificação: cada H fica com 2 elétrons (dueto) e C com 8 elétrons (octeto).
Passo 5
Fórmula estrutural (Lewis) de
: