Escreva as fórmulas estruturais de cada molécula ou íon a seguir, representando, quando for o caso, os elétrons não-ligantes (estruturas de Lewis).
Passo 1
O enunciado pede a fórmula estrutural e a estrutura de Lewis de
. Vamos aplicar o conceito de contagem de elétrons de valência, esqueleto da molécula e distribuição dos pares isolados (lone pairs).
Passo 2
Contamos os elétrons de valência:
- Cada átomo de hidrogênio tem 1 elétron de valência:
. - O átomo de enxofre tem 6 elétrons de valência.
Total de elétrons de valência disponíveis:
Passo 3
Desenhamos o esqueleto conectando o enxofre aos dois hidrogênios com ligações simples. Cada ligação simples consome 2 elétrons:
Elétrons usados em ligações:
elétrons.
Passo 4
Distribuímos os elétrons restantes em pares isolados ao redor do enxofre:
Esses 4 elétrons formam 2 pares isolados (lone pairs) no átomo de enxofre, completando seu octeto.
Passo 5
Escrevemos a estrutura de Lewis, mostrando as ligações e os pares isolados no enxofre.
Resposta
Fórmula estrutural:
Estrutura de Lewis: