Escreva as fórmulas estruturais de cada molécula ou íon a seguir, representando, quando for o caso, os elétrons não-ligantes (estruturas de Lewis).
\mathrm{H}_{2} \mathrm{~S}

Passo 1

O enunciado pede a fórmula estrutural e a estrutura de Lewis de \mathrm{H}_{2}\mathrm{S}. Vamos aplicar o conceito de contagem de elétrons de valência, esqueleto da molécula e distribuição dos pares isolados (lone pairs).

Passo 2

Contamos os elétrons de valência:
  • Cada átomo de hidrogênio tem 1 elétron de valência: 2\times1=2.
  • O átomo de enxofre tem 6 elétrons de valência.
    Total de elétrons de valência disponíveis:
6 + 2 = 8.

Passo 3

Desenhamos o esqueleto conectando o enxofre aos dois hidrogênios com ligações simples. Cada ligação simples consome 2 elétrons:
\mathrm{H}-\mathrm{S}-\mathrm{H}.
Elétrons usados em ligações: 2\text{ ligações}\times2=4çõ elétrons.

Passo 4

Distribuímos os elétrons restantes em pares isolados ao redor do enxofre:
8\text{ totais} - 4\text{ ligados} = 4 \text{ elétrons restantes}.é
Esses 4 elétrons formam 2 pares isolados (lone pairs) no átomo de enxofre, completando seu octeto.

Passo 5

Escrevemos a estrutura de Lewis, mostrando as ligações e os pares isolados no enxofre.

Resposta

Fórmula estrutural: \mathrm{H}-\mathrm{S}-\mathrm{H} Estrutura de Lewis:
\begin{array}{c} \cdot\cdot \\\ \mathrm{H}-\mathrm{S}-\mathrm{H} \\\ \cdot\cdot \end{array}

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