Escreva as fórmulas estruturais para cada um dos seguintes compostos
triisopropilamina

Passo 1

O enunciado pede: “Escreva as fórmulas estruturais” do composto triisopropilamina. Informação dada: o nome do composto é triisopropilamina, ou seja, uma amina ligada a três grupos isopropil. Não há outras imagens ou dados.

Passo 2

Entender o grupo isopropil — o que é, como se escreve. O grupo isopropil é o radical derivado do propano onde o hidrogênio removido está no carbono central. A sua fórmula condensada é
\mathrm{CH(CH_3)_2}.
Explicando calmamente: esse grupo tem um átomo de carbono secundário (o \mathrm{CH}) ligado a dois grupos metila \mathrm{CH_3}. Em forma de texto: um carbono central com duas ramificações metila.

Passo 3

Entender “triisopropilamina”. “Tri” indica três; “isopropil” indica os três grupos \mathrm{CH(CH_3)_2}; “amina” indica que há um átomo de nitrogênio que liga esses três grupos. Em aminas terciárias o nitrogênio está ligado a três carbonos e tem um par de elétrons não ligado. Logo a conectividade é: um átomo de nitrogênio ligado a três grupos isopropil idênticos.

Passo 4

Escrever a fórmula estrutural condensada. Como cada grupo ligado ao nitrogênio é \mathrm{CH(CH_3)_2}, a forma condensada que mostra claramente os três substituintes é
\mathrm{N(CH(CH_3)_2)_3}.
Isso quer dizer: nitrogênio com três ligações, cada uma para um grupo \mathrm{CH(CH_3)_2}.

Passo 5

Fórmula molecular (contagem de átomos) — para confirmar: cada isopropil tem \mathrm{C_3H_7}. Três grupos dão \mathrm{C_9H_{21}}. Somando o nitrogênio:
\mathrm{C_9H_{21}N}.
Detalhe da conta: três vezes 3 carbonos = 9 carbonos; três vezes 7 hidrogênios = 21 hidrogênios; mais 1 átomo de nitrogênio.

Passo 6

Como desenhar no papel (dica prática para prova). Desenhe o átomo de nitrogênio (N) central; faça três linhas saindo dele; em cada linha desenhe um carbono secundário (o \mathrm{CH}) e, a partir desse carbono, desenhe duas ramificações terminando em \mathrm{CH_3}. Assim obtém-se a vista completa (skeleton) da triisopropilamina: N no centro com três “braços” idênticos, cada braço = \mathrm{CH} que carrega duas metilas \mathrm{CH_3}. Isso é suficiente para reconhecer e desenhar a estrutura em prova.

Resposta

\mathrm{N(CH(CH_3)_2)_3}
\mathrm{C_9H_{21}N}

Exercícios relacionados