Escreva as fórmulas estruturais planas e as fórmulas de Lewis dos seguintes compostos:
\mathrm{NaNO}_{3}

Passo 1

O enunciado pede as fórmulas estruturais planas e de Lewis de \mathrm{NaNO_3}. Aqui o conteúdo é estrutura de compostos iónicos e a teoria de ressonância. Para resolver precisamos:
  1. Reconhecer que \mathrm{NaNO_3} é um sal formado por \mathrm{Na^+} e \mathrm{NO_3^-}.
  2. Desenhar a parte iónica (cátion e ânion).
  3. Desenhar a estrutura plana do ânion nitrato, indicando ligações simples e duplas.
  4. Elaborar a fórmula de Lewis do ânion, mostrando todos os pares de elétrons e as cargas formais.

Passo 2

Identificamos os íons:
\mathrm{Na} perde um elétron e forma o cátion \mathrm{Na^+}.
O radical \mathrm{NO_3} recebe esse elétron e forma o ânion nitrato \mathrm{NO_3^-}.

Passo 3

Fórmula estrutural plana (uma das estruturas de ressonância) do ânion nitrato dentro de colchetes com carga, junto ao cátion:
\mathrm{Na^+\;\Bigl[\;O^{-}\!-\!N(=O)\!-\!O^{-}\Bigr]^{-}}
Aqui há uma ligação dupla \mathrm{N=O} e duas ligações simples \mathrm{N–O^{-}}. Na realidade existem três estruturas de ressonância, em cada uma a dupla fica em um dos três oxigênios.

Passo 4

Fórmula de Lewis do ânion \mathrm{NO_3^-} (uma estrutura de ressonância), mostrando todos os pares de elétrons e as cargas formais:
\mathrm{Na^+}\quad \Bigl[\, \underbrace{\colon\!\colon O^{-}}_{\text{3 pares e carga \(-1\)}} \;-\;N\;=\;O\colon\!\colon \;-\;\underbrace{O^{-}\colon\!\colon}_{\text{3 pares e carga \(-1\)}} \,\Bigr]^{-}
Detalhes da distribuição eletrônica no ânion:
  • Cada oxigênio ligado simples ( O^{-}) tem três pares de elétrons (6 elétrons) e carga formal -1.
  • O oxigênio ligado duplamente ( =O) tem dois pares de elétrons (4 elétrons) e carga formal 0.
  • O nitrogênio central não tem pares não ligantes e exibe carga formal +1.

Resposta

\mathrm{Na^+\;[O^{-}-N(=O)-O^{-}]^{-}} (estrutura plana)
\mathrm{Na^+}\;[\,\colon\!\colon O^{-}-N=O\colon\!\colon\;-O^{-}\colon\!\colon\,]^{-} (fórmula de Lewis, uma ressonância)

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