(UFV-MG) A formação do dióxido de carbono ( \mathrm{CO}_{2} ) pode ser representada pela equação: \mathrm{C}(\mathrm{s})+\mathrm{O}_{2}(\mathrm{~g}) \mathrm{CO}_{2}(\mathrm{~g}) \mathrm{Se} a velocidade de formação do \mathrm{CO}_{2} for de 4 \mathrm{~mol} / minuto, o consumo de oxigênio, em \mathrm{mol} / minuto, será:
a) 8
b) 16
c) 2
d) 12
e) 4
Passo 1
O enunciado dá a reação de formação do dióxido de carbono e pede para relacionar as taxas de variação das espécies. O conteúdo aqui é estequiometria e cinética química, pois precisamos usar a proporção molar da reação balanceada para relacionar a velocidade de formação do \mathrm{CO}_2 com a velocidade de consumo do \mathrm{O}_2.
Passo 2
Escrevemos a equação química balanceada em bloco para visualizar a proporção molar:
O enunciado informa que a velocidade de formação do \mathrm{CO}_2 é de 4 mol/min. Logo, a velocidade de consumo do \mathrm{O}_2 também será de 4 mol/min.