(UFV-MG) A formação do dióxido de carbono ( \mathrm{CO}_{2} ) pode ser representada pela equação: \mathrm{C}(\mathrm{s}) +\mathrm{O}_{2}(\mathrm{~g}) \mathrm{CO}_{2}(\mathrm{~g}) \mathrm{Se} a velocidade de formação do \mathrm{CO}_{2} for de 4 \mathrm{~mol} / minuto, o consumo de oxigênio, em \mathrm{mol} / minuto, será:
a) 8
b) 16
c) 2
d) 12
e) 4

Passo 1

O enunciado dá a reação de formação do dióxido de carbono e pede para relacionar as taxas de variação das espécies. O conteúdo aqui é estequiometria e cinética química, pois precisamos usar a proporção molar da reação balanceada para relacionar a velocidade de formação do \mathrm{CO}_2 com a velocidade de consumo do \mathrm{O}_2.

Passo 2

Escrevemos a equação química balanceada em bloco para visualizar a proporção molar:
\mathrm{C}(s) + \mathrm{O}_2(g) \;\longrightarrow\; \mathrm{CO}_2(g)
Dessa forma, vemos que 1 mol de \mathrm{O}_2 produz 1 mol de \mathrm{CO}_2.

Passo 3

Como a proporção molar é 1:1 entre \mathrm{O}_2 consumido e \mathrm{CO}_2 formado, as velocidades são iguais em valor absoluto. Em outras palavras,
\bigl|\nu_{\mathrm{O}_2}\bigr| \;=\;\nu_{\mathrm{CO}_2}.

Passo 4

O enunciado informa que a velocidade de formação do \mathrm{CO}_2 é de 4 mol/min. Logo, a velocidade de consumo do \mathrm{O}_2 também será de 4 mol/min.

Resposta

4

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