Escreva a fórmula estrutural plana e a fórmula de Lewis do hidreto de fósforo \left(\mathrm{PH}_{3}\right).

Passo 1

O enunciado pede duas representações de \mathrm{PH}_3: a fórmula estrutural plana (mostrando como os átomos se ligam num mesmo plano) e a fórmula de Lewis (mostrando também os elétrons de valência não ligantes).

Passo 2

Contamos os elétrons de valência:
– Fósforo tem 5 elétrons de valência.
– Cada átomo de hidrogênio tem 1 elétron de valência, e há 3 hidrogênios.
Total de elétrons de valência:
5 + 3\times1 = 8.

Passo 3

Para obter a configuração estável, formam-se três ligações simples P–H (cada ligação usa um par de elétrons) e sobra 1 par de elétrons (2 elétrons) que ficam como par não ligante sobre o P.

Passo 4

A fórmula estrutural plana, omitindo-se os elétrons não ligantes, fica assim:
\begin{array}{c} \mathrm{H}\\\ |\\\ \mathrm{H} - \mathrm{P} - \mathrm{H} \end{array}

Passo 5

A fórmula de Lewis, incluindo o par de elétrons não ligante no fósforo, é:
\begin{array}{c} \bullet\!\bullet\\\ \mathrm{H} - \mathrm{P} - \mathrm{H}\\\ \quad\mid\\\ \quad\mathrm{H} \end{array}

Resposta

A fórmula estrutural plana de \mathrm{PH}_3 é
\begin{array}{c} \mathrm{H}\\\ |\\\ \mathrm{H} - \mathrm{P} - \mathrm{H} \end{array}
e a fórmula de Lewis é
\begin{array}{c} \bullet\!\bullet\\\ \mathrm{H} - \mathrm{P} - \mathrm{H}\\\ \quad\mid\\\ \quad\mathrm{H} \end{array}.

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