Escreva fórmulas estruturais para os seguintes complexos.
(c) diclorobis(trimetilfosfina)platina(II) - geometria quadradoplanar (trimetilfosfina
).
(c) diclorobis(trimetilfosfina)platina(II) - geometria quadradoplanar (trimetilfosfina
Passo 1
O enunciado pede para escrever as fórmulas estruturais do complexo indicado. Informações fornecidas:
- Nome do complexo: diclorobis(trimetilfosfina)platina(II).
- O ligante trimetilfosfina está indicado como
. - Diz que a geometria é quadrado‑planar.
Pergunta a responder: escrever as fórmulas estruturais (representações com a planta do centro metálico e dos ligantes) compatíveis com os dados acima.
Passo 2
Identificar os componentes do complexo e suas cargas formais.
- Os ligantes cloreto são
. - O ligante trimetilfosfina é neutro:
.
Portanto o complexo contém doise duas .
Passo 3
Determinar o estado de oxidação do metal (confirmação do número romano II).
Escrevendo a soma das cargas do complexo neutro:
Escrevendo a soma das cargas do complexo neutro:
onde
é a carga do
. Daí
Logo o metal é
, compatível com o nome platina(II).
Passo 4
Contagem simples de elétrons (por que quadrado‑planar faz sentido).
- Elementos do grupo 10 (Ni, Pd, Pt) em oxidação
têm configuração . Assim é . - Cada
é um ligante do tipo doador de par (L‑type) que doa elétrons ao centro metálico. - Cada
contribui efetivamente com elétrons na contagem de elétrons da regra do octeto metálico (no método covalente padrão conta-se 2 e− por ligação).
Total de elétrons do complexo (contagem simplificada):
Complexos
com quatro ligantes costumam adotar geometria quadrado‑planar e com 16 elétrons isso é bastante comum — por isso a indicação “geometria quadrado‑planar” é coerente.
Passo 5
Estrutura do ligante
.
-
significa , onde . - Representação curta:
= .
No desenho estrutural do complexo costuma-se mostrar apenas o átomo de fósforo ligado ao metal e escrever “” como rótulo do ligante.
Passo 6
Possibilidades geométricas para
em quadrado‑planar.
Com quatro posições em um plano quadrado há duas formas geométricas distintas quando há dois ligantes de um tipo ( ) e dois do outro (
):
Com quatro posições em um plano quadrado há duas formas geométricas distintas quando há dois ligantes de um tipo (
- isômero cis: os dois
ocupam posições adjacentes (ângulo entre eles); - isômero trans: os dois
ocupam posições opostas (ângulo entre eles).
Uma maneira simples de representar a disposição no plano é usar uma matriz
que corresponde aos quatro vértices do quadrado. Colocando os ligantes nas entradas da matriz (linha 1 = topo do quadrado, linha 2 = base), obtemos desenhos esquemáticos.
Passo 7
Desenhos esquemáticos (fórmulas estruturais) — notação em matriz 2×2 onde cada entrada é um vértice do quadrado (representação plana, Pt no centro).
- isômero cis:
Nesta matriz os dois
estão lado a lado (adjacentes) — isto é o
-isômero.
- isômero trans:
Aqui os
ocupam posições diagonais opostas (trans), i.e. a
entre eles.
Obs.: em desenhos convencionais de química organometálica costuma‑se desenhar o
no centro e ligar cada entrada ao átomo/ligante rotulado; as matrizes acima são um jeito compacto e claro de expor quem está em posições adjacentes ou opostas.
Passo 8
Resumo prático para a prova (como você pode desenhar rápido):
- Escreva
no centro. - Para o cis: desenhe dois
em posições vizinhas (por exemplo, topo e direita) e dois nas outras duas posições. - Para o trans: coloque os dois
em posições opostas (topo e base, ou esquerda e direita) e os nas posições restantes. - Use a notação
para indicar o ligante fosfina (não é necessário desenhar todos os em provas de rotina, a menos que pedirem explicitamente).