Escreva fórmulas estruturais para os seguintes complexos.
(e) Diclorobis( etilenodiamin)niquel(II)
(e) Diclorobis( etilenodiamin)niquel(II)
Passo 1
O enunciado pede para escrever as fórmulas estruturais do complexo chamado “Diclorobis(etilenodiamin)niquel(II)”. Informações explícitas do enunciado:
- Metal: níquel, com número de oxidação (II).
- Ligantes: dois cloretos (dicloro) e duas moléculas de etilenodiamina (bis(etilenodiamin)).
- Precisa-se da(s) fórmula(s) estrutural(is) do complexo correspondente.
Passo 2
Identificar o metal e o seu estado de oxidação e traduzir para símbolos químicos.
- “niquel(II)” quer dizer que o níquel tem carga +2, isto é
. - Vou anotar isso como
.
Passo 3
Identificar os ligantes e suas características (carga, denticidade).
- “Dicloro” indica duas ligações a
(cada cloreto tem carga ).
Assim há dois ligantes. - “etilenodiamina” (abreviado por químicas como
) tem estrutura condensada . É um ligante neutro (sem carga) e bidentado: cada molécula de doa dois pares de elétrons (um de cada átomo de nitrogênio) formando um anel quelato com o metal. - Como são “bis(etilenodiamin)” existem duas moléculas de
.
Passo 4
Determinar a carga total do complexo e a fórmula empacotada.
- Somando cargas: metal
contribui ; cada contribui , total para os dois cloretos; cada é neutro. - Portanto, carga total do conjunto é
. O complexo é neutro. - A fórmula de composição é
(colocar entre colchetes é a convenção para complexos de coordenação).
Passo 5
Determinar geometria e possíveis isômeros.
- Cada
é bidentado (doa 2 pares), então as duas ocupam 4 sítios de coordenação; os dois ocupam os 2 sítios restantes. Assim a coordenação total do níquel é 6, favorecendo geometria octaédrica. - Em um octaedro com fórmula
(aqui , sendo bidentado), existem duas possíveis disposições geométricas relevantes para : cis (os dois adjacentes) e trans (os dois opostos). Como o en é bidentado e ocupa pares de sítios vizinhos, tanto a forma cis quanto a trans são possíveis aqui. - Portanto é correto apresentar as fórmulas estruturais gerais e mencionar ambos os isômeros geométricos: cis e trans.
Passo 6
Escrever a fórmula estrutural condensada e uma descrição do esquema octaédrico (modo de ligação).
- Fórmula condensada do ligante:
. Cada nitrogênio liga-se ao níquel por um par de elétrons. - Fórmula global do complexo (convencional):
. - Representação esquemática (descrição em palavras): níquel no centro octaédrico, quatro sítios ocupados pelos dois ligantes
(cada forma um ciclo Ni–N–C–C–N) e dois sítios pelos . Dependendo da disposição dos tem-se o isômero cis ou trans.
Passo 7
Apresentar explicitamente as fórmulas estruturais pedidas.
- Como o enunciado pediu “fórmulas estruturais”, listo a fórmula do complexo e os dois isômeros geométricos possíveis (cada um em uma linha para facilitar conferência).