Escreva fórmulas estruturais para os seguintes complexos.
(d) Diaquodiclorozinco(II) - geometria tetraédrica.

Passo 1

O enunciado pede: escrever a(s) fórmula(s) estrutural(is) do complexo chamado diaquodiclorozinco(II) com geometria tetraédrica.
Informações dadas (tiradas do próprio nome do composto):
  • Metal central: \mathrm{Zn} com estado de oxidação +2 (indicado por \mathrm{(II)}).
  • Ligantes: duas moléculas de água ( \mathrm{H_2O}) — indicado por “diaquo” — e dois íons cloreto ( \mathrm{Cl^-}) — indicado por “dicloro”.
  • Geometria ao redor do centro: tetraédrica (coordenação 4).

Passo 2

Entendendo a composição e a carga total:
  • Íon metálico: \mathrm{Zn^{2+}}.
  • Dois cloretos: cada um \mathrm{Cl^-}, então juntos trazem carga -2.
  • Duas águas: \mathrm{H_2O} são ligantes neutros (carga 0).
    Somando cargas: \mathrm{+2 + (-2) + 0 = 0}. Portanto o complexo é neutro no total. Em notação molecular pode-se escrever \mathrm{ZnCl_2(H_2O)_2} ou, destacando a esfera de coordenação, \mathrm{[Zn(H_2O)_2Cl_2]}.

Passo 3

Coordenação e denticidade dos ligantes:
  • Cada \mathrm{Cl^-} é um ligante monodentado (coordena através de um átomo Cl).
  • Cada \mathrm{H_2O} também é ligante monodentado (coordena através do átomo O).
  • Logo o número de coordenação é 4 (dois Cl + duas O de água), consistente com geometria tetraédrica pedida.

Passo 4

Breve explicação eletrônica (útil para justificar geometria em prova):
  • \mathrm{Zn^{2+}} tem configuração eletrônica de valência \mathrm{[Ar]3d^{10}}. Como os elétrons d estão preenchidos ( d^{10}), não há diferença grande de energia entre disposições tetraédricas e octaédricas por CFSE; muitos complexos de \mathrm{Zn^{2+}} assumem coordenação 4 (tetraédrica) ou 6 (octaédrica) dependendo dos ligantes. Aqui a geometria foi dada como tetraédrica, então adotamos coordenação 4 ao desenhar a estrutura.

Passo 5

Como desenhar a fórmula estrutural (o que é pedido na prova):
  • Método prático: colocar \mathrm{Zn} no centro e desenhar quatro ligações direcionadas aos vértices de um tetraedro. Numerar/identificar dois vértices como \mathrm{Cl} e os outros dois como \mathrm{H_2O}.
  • Na projeção em papel, use uma ligação cheia (−) para um ligante no plano da página, uma ligação em cunha sólida (cheia mais larga ou um triângulo sólido) para a ligação saindo da página, e uma ligação tracejada para a ligação entrando na página — assim transmite-se a geometria 3D tetraédrica.
  • Colocação típica (uma das formas mais simples de representar): ligar alternadamente \mathrm{Cl} e \mathrm{H_2O} ao redor do Zn para mostrar o tetraedro (isso evita empilhar dois ligantes iguais lado a lado na projeção plana).

Passo 6

Representações aceitas e exemplos concretos:
  • Fórmula molecular simples (mostra composição): \mathrm{ZnCl_2(H_2O)_2}.
  • Fórmula de coordenação (mostra a esfera de coordenação): \mathrm{[Zn(H_2O)_2Cl_2]}.
  • Esquema tetraédrico (projeção esquemática em 2D, uma forma de desenhar no caderno) — um exemplo em ASCII/linha que pode ser copiado em prova (os símbolos químicos estão em TeX abaixo):
\begin{array}{c} \quad \mathrm{Cl} \\\ \\\ \mathrm{H_2O}\\ \diagup\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\\ \backslash\\ \mathrm{H_2O}\\\ \qquad\qquad \mathrm{Zn}\\\ \\\ \quad \mathrm{Cl} \end{array}
(na prova, substitua os diagonais por uma cunha/traço sólido e um traço tracejado para indicar profundidade; o essencial é mostrar \mathrm{Zn} ligado a dois \mathrm{Cl} e a duas \mathrm{H_2O} em arranjo tetraédrico).

Passo 7

Dicas rápidas para a prova (motivação e como ganhar pontos):
  • Escreva primeiro a carga do metal e a natureza dos ligantes para checar a neutralidade. Aqui: \mathrm{Zn^{2+}}, 2\times\mathrm{Cl^-}, 2\times\mathrm{H_2O} → neutro. Isso evita erros de contador de elétrons/cargas.
  • Ao desenhar, identifique claramente os ligantes (coloque a fórmula completa \mathrm{H_2O}, não só \mathrm{O}), isso mostra cuidado e evita perda de pontos.
  • Se pedirem geometria, desenhe com cunha e tracejado para deixar explícito o tetraedro.

Resposta

\mathrm{[Zn(H_2O)_2Cl_2]}

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