Escreva fórmulas estruturais para os seguintes complexos.
(d) Diaquodiclorozinco(II) - geometria tetraédrica.
(d) Diaquodiclorozinco(II) - geometria tetraédrica.
Passo 1
O enunciado pede: escrever a(s) fórmula(s) estrutural(is) do complexo chamado diaquodiclorozinco(II) com geometria tetraédrica.
Informações dadas (tiradas do próprio nome do composto):
Informações dadas (tiradas do próprio nome do composto):
- Metal central:
com estado de oxidação (indicado por ). - Ligantes: duas moléculas de água (
) — indicado por “diaquo” — e dois íons cloreto ( ) — indicado por “dicloro”. - Geometria ao redor do centro: tetraédrica (coordenação 4).
Passo 2
Entendendo a composição e a carga total:
- Íon metálico:
. - Dois cloretos: cada um
, então juntos trazem carga . - Duas águas:
são ligantes neutros (carga ).
Somando cargas:. Portanto o complexo é neutro no total. Em notação molecular pode-se escrever ou, destacando a esfera de coordenação, .
Passo 3
Coordenação e denticidade dos ligantes:
- Cada
é um ligante monodentado (coordena através de um átomo Cl). - Cada
também é ligante monodentado (coordena através do átomo O). - Logo o número de coordenação é
(dois Cl + duas O de água), consistente com geometria tetraédrica pedida.
Passo 4
Breve explicação eletrônica (útil para justificar geometria em prova):
-
tem configuração eletrônica de valência . Como os elétrons d estão preenchidos ( ), não há diferença grande de energia entre disposições tetraédricas e octaédricas por CFSE; muitos complexos de assumem coordenação 4 (tetraédrica) ou 6 (octaédrica) dependendo dos ligantes. Aqui a geometria foi dada como tetraédrica, então adotamos coordenação 4 ao desenhar a estrutura.
Passo 5
Como desenhar a fórmula estrutural (o que é pedido na prova):
- Método prático: colocar
no centro e desenhar quatro ligações direcionadas aos vértices de um tetraedro. Numerar/identificar dois vértices como e os outros dois como . - Na projeção em papel, use uma ligação cheia (−) para um ligante no plano da página, uma ligação em cunha sólida (cheia mais larga ou um triângulo sólido) para a ligação saindo da página, e uma ligação tracejada para a ligação entrando na página — assim transmite-se a geometria 3D tetraédrica.
- Colocação típica (uma das formas mais simples de representar): ligar alternadamente
e ao redor do Zn para mostrar o tetraedro (isso evita empilhar dois ligantes iguais lado a lado na projeção plana).
Passo 6
Representações aceitas e exemplos concretos:
- Fórmula molecular simples (mostra composição):
. - Fórmula de coordenação (mostra a esfera de coordenação):
. - Esquema tetraédrico (projeção esquemática em 2D, uma forma de desenhar no caderno) — um exemplo em ASCII/linha que pode ser copiado em prova (os símbolos químicos estão em TeX abaixo):
(na prova, substitua os diagonais por uma cunha/traço sólido e um traço tracejado para indicar profundidade; o essencial é mostrar
ligado a dois
e a duas
em arranjo tetraédrico).
Passo 7
Dicas rápidas para a prova (motivação e como ganhar pontos):
- Escreva primeiro a carga do metal e a natureza dos ligantes para checar a neutralidade. Aqui:
, , → neutro. Isso evita erros de contador de elétrons/cargas. - Ao desenhar, identifique claramente os ligantes (coloque a fórmula completa
, não só ), isso mostra cuidado e evita perda de pontos. - Se pedirem geometria, desenhe com cunha e tracejado para deixar explícito o tetraedro.