Escreva as fórmulas dos seguintes ácidos:
b) Iodídrico

Passo 1

O enunciado pede: escrever a fórmula do ácido chamado “iodídrico”. Informação relevante dada: o nome do ácido é “iodídrico” (ou seja, trata-se desse ácido específico). Não há outras informações no enunciado.

Passo 2

Entendimento do nome “iodídrico”: o sufixo “ídrico” indica que estamos diante de um ácido binário formado por hidrogênio e um elemento não metálico (sem oxigênio). No caso de “iodídrico”, o não metálico é o iodo. Portanto, o ácido é formado por hidrogênio (H) + iodo (I).

Passo 3

Regras simples de combinação (aula rápida e prática):
  • O hidrogênio, quando forma ácidos binários com não metais, atua com carga aproximada \mathrm{+1} na ligação.
  • O iodo, como haleto, atua com carga \mathrm{-1} quando está ligado ao hidrogênio (ou seja, forma \mathrm{I^-} quando ionizado).
  • Para obter neutralidade elétrica, precisamos de uma unidade de \mathrm{H^{+}} para cada unidade de \mathrm{I^{-}}. Assim a proporção é 1:1.

Passo 4

Montagem da fórmula a partir da proporção 1:1:
  • Um átomo de hidrogênio e um átomo de iodo juntos formam a molécula \mathrm{HI}.
  • Como ácido em solução aquosa, costuma-se escrever também a forma dissociada para mostrar o caráter ácido:
\mathrm{HI \rightarrow H^{+} + I^{-}}

Passo 5

Exemplos rápidos para fixar (analogia útil):
  • “Fluorídrico” → \mathrm{HF}.
  • “Clorídrico” → \mathrm{HCl}.
  • “Bromídrico” → \mathrm{HBr}.
  • “Iodídrico” → \mathrm{HI}.
    Dica de prova: para ácidos com sufixo “ídrico”, combine \mathrm{H} com o símbolo do halogênio em proporção que neutralize as cargas (quase sempre 1:1 para halogênios).

Resposta

\mathrm{HI}

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