Escreva os nomes dos ácidos:
a) \mathrm{HClO}_{4} ; \mathrm{HClO}_{3} ; \mathrm{HClO}_{2} ; \mathrm{HClO}.

Passo 1

O enunciado pede para escrever os nomes dos ácidos dados pelas fórmulas abaixo:
\mathrm{HClO_{4}}, \mathrm{HClO_{3}}, \mathrm{HClO_{2}} e \mathrm{HClO}.
Informações relevantes fornecidas: as quatro fórmulas químicas dos ácidos que temos que nomear.

Passo 2

Vamos entender uma regra prática que nos ajuda a nomear óxidos ácidos (ácidos oxigenados) de um mesmo elemento central: quando o elemento central é o mesmo (aqui é o cloro), o número de átomos de oxigênio determina o prefixo/sufixo do nome. A sequência comum (do maior número de oxigênios para o menor) é:
\text{per- ... -ico},\quad \text{... -ico},\quad \text{... -oso},\quad \text{hipo- ... -oso}.
Explicando com calma: “per-” indica que há o máximo de oxigênios (o mais oxidado); “-ico” é o sufixo usado para o estado mais oxidado entre os dois intermediários; “-oso” é o sufixo para o estado menos oxidado; “hipo-” junto com “-oso” indica o menor número de oxigênios (o menos oxidado). Não é só decorar: há uma razão relacionada ao estado de oxidação do elemento central — vamos calcular isso no próximo passo para ver a relação.

Passo 3

Para ligar número de oxigênios ao estado de oxidação, use a equação de soma das cargas numa molécula neutra. Para uma fórmula geral \mathrm{HClO_{n}}, seja x o número de oxidação do cloro. Sabemos que o hidrogênio costuma ter +1 e o oxigênio costuma ter -2 cada. Então:
+1 + x + n(-2) = 0.
Isolando x:
x = 2n - 1.
Ou seja, quanto maior n (número de oxigênios), maior o número de oxidação do cloro. Agora aplicamos isso aos quatro casos.

Passo 4

Calculemos x (número de oxidação do cloro) em cada ácido, mostrando as contas:
  • Para \mathrm{HClO_{4}}: n=4. Pela fórmula x=2n-1, temos x=2\cdot4-1=8-1=7. Então Cl está em +7.
  • Para \mathrm{HClO_{3}}: n=3. Então x=2\cdot3-1=6-1=5. Cl está em +5.
  • Para \mathrm{HClO_{2}}: n=2. Então x=2\cdot2-1=4-1=3. Cl está em +3.
  • Para \mathrm{HClO}: n=1. Então x=2\cdot1-1=2-1=1. Cl está em +1.
Mostrei as contas passo a passo para que você veja como se obtém o número de oxidação e porque a sequência de nomes faz sentido (mais oxigênios → maior estado de oxidação → nome com “per-” e sufixo “-ico”).

Passo 5

Agora transformamos isso em nomes sistemáticos em português. O radical para o cloro é “clor-”. Aplicando os prefixos e sufixos conforme o número de oxigênios (e o que calculamos):
  • maior número de oxigênios (n=4, Cl em +7): prefixo “per-” + radical “clor-” + sufixo “-ico” → “perclórico”.
  • n=3 (Cl em +5): radical “clor-” + sufixo “-ico” → “clórico”.
  • n=2 (Cl em +3): radical “clor-” + sufixo “-oso” → “cloroso”.
  • menor número de oxigênios (n=1, Cl em +1): prefixo “hipo-” + radical “clor-” + sufixo “-oso” → “hipocloroso”.
Sempre acrescente a palavra “ácido” na frente quando for nomear o composto como ácido: por exemplo, “ácido perclórico”.

Passo 6

Resumo rápido e uma dica para a prova: pense no número de oxigênios. Se tiver 4 oxygens (para halogênios comuns) é “per…ico”; 3 → “…ico”; 2 → “…oso”; 1 → “hipo…oso”. Calcule o número de oxidação só se quiser confirmar, usando x=2n-1 para \mathrm{HClO_n}.

Resposta

\mathrm{HClO_{4}}: ácido perclórico
\mathrm{HClO_{3}}: ácido clórico
\mathrm{HClO_{2}}: ácido cloroso
\mathrm{HClO}: ácido hipocloroso

Exercícios relacionados