Equacione as ionizações dos seguintes ácidos:
d) Ácido acético.
d) Ácido acético.
Passo 1
O que o enunciado pede: equacionar as ionizações do ácido acético (ou seja, escrever as reações nas quais ele doa próton ao meio).
Informações dadas (implícitas no enunciado): o ácido é o ácido acético, cuja fórmula molecular é . Não foram fornecidos valores de concentração ou temperatura; portanto vamos escrever a(s) equação(ões) químicas de ionização e explicar o que elas significam.
Informações dadas (implícitas no enunciado): o ácido é o ácido acético, cuja fórmula molecular é
Passo 2
Conceito básico que você precisa entender antes de escrever a equação: quando um ácido reage com água, ele pode doar um próton (
) para a água. A água, ao aceitar o próton, forma o íon hidrônio (
). Essa reação normalmente está em equilíbrio (não vai 100% para a direita) quando o ácido é fraco. A forma geral para um ácido monoprótico
é:
Explicando os símbolos:
é o ácido genérico,
é a base conjugada (o que sobra do ácido depois de perder
), e
será usado depois para indicar concentrações. Essa é a ideia central para equacionar o ácido acético.
Passo 3
Aplicando a ideia ao ácido acético. A fórmula do ácido acético é
. Ao doar um próton para a água, ele gera o íon acetato
(a base conjugada) e o íon hidrônio
. A equação de ionização, escrita como equilíbrio, é:
Aqui a seta dupla
indica que a reação atinge um equilíbrio químico (nem tudo se ioniza). O ácido acético é um ácido fraco, então essa reação só ocorre parcialmente.
Passo 4
Observação sobre notação: muitas vezes, por abreviação, usamos
no lugar de
. A equação equivalente, em notação simplificada, é:
Mas lembre-se: na prática, em solução aquosa o próton está associada à água formando
. Usar
é um atalho.
Passo 5
Para quantificar essa ionização usamos a constante de dissociação ácida
. Para o ácido acético a expressão é:
Aqui
indica concentração molar no equilíbrio. Valor típico (a
C) é
, ou seja,
é pequeno — reforçando que
é um ácido fraco.
Passo 6
Como você resolveria, na prova, um problema que peça a concentração de
a partir de uma concentração inicial
de
? Use um Tabela ICE (Initial, Change, Equilibrium). Se
for a concentração ionizada no equilíbrio:
Substituindo em
:
Se
(caso comum para ácidos fracos), aproxima-se
, dando
Exemplo numérico rápido: para
,
ou seja, cerca de
ionizado — ilustra que a ionização é pequena.
Passo 7
Resumo prático e dica de prova: para equacionar, escreva sempre a reação com água formando
(mais correto) e indique a seta de equilíbrio. Se pedirem cálculos, use a expressão de
e a tabela ICE; se
for muito menor que a concentração inicial, use a aproximação
para agilizar contas.