Escreva a Lei de Velocidade das reações elementares a seguir:
& C2 H6 longrightarrow C2 H4+H2 & CNBr+CH3 NH2 longrightarrow CH3 Br+NCNH2 & CH3 COOC2 H5+C4 H9 OH longrightarrow CH3 COOC4 H9+C2 H5 OH

Passo 1

Então, olha só o que o enunciado pede: a gente tem três reações elementares e precisa escrever a lei de velocidade de cada uma delas. O assunto aqui é cinética química, mais especificamente como derivar a lei de velocidade para passos elementares. Pra resolver, vamos usar o conceito de molecularidade (quantas moléculas colidem no passo) e a regra de que, em reação elementar, os expoentes na lei de velocidade vêm direto dos coeficientes estequiométricos do passo.

Passo 2

Antes de partir pras reações, deixa eu te explicar a teoria rapidinho:
  1. Reação elementar é aquela em que um único “evento” de colisão ocorre, tipo A + B → produtos ou A → produtos.
  2. Molecularidade é o número de moléculas reagentes que colidem simultaneamente (unimolecular = 1, bimolecular = 2, etc.).
  3. Pra reação elementar, a lei de velocidade é: v = k,[rea>=nte1]^m,[rea>=nte2]^n,dots
    onde são iguais aos coeficientes estequiométricos das moléculas que colidem.

Passo 3

Reação 1:
v1 = k1,[C2H6]
Aqui só uma molécula de etano se decompõe (unimolecular).
Logo, a velocidade é proporcional a .
Então:

Passo 4

Reação 2:
v2 = k2,[CNBr],[CH3NH2]
Duas moléculas diferentes colidem (bimolecular).
A lei de velocidade leva cada concentração à primeira potência:

Passo 5

Reação 3:
v3 = k3,[CH3COOC2H5],[C4H9OH]
Também é um evento bimolecular (um éster colide com um álcool).
Então a lei de velocidade é:

Resposta

v₁ = k₁ [C₂H₆]
v₂ = k₂ [CNBr] [CH₃NH₂]
v₃ = k₃ [CH₃COOC₂H₅] [C₄H₉OH]

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