Qual é a molaridade de uma solução que contem
mL de solução?
Passo 1
Beleza, então o enunciado diz: “Qual é a molaridade de uma solução que contém 0,335 mol de H₃PO₄ em 250 mL de solução?”
Isso é um exercício de estequiometria/físico-química focado em molaridade.
O que vamos precisar:
Isso é um exercício de estequiometria/físico-química focado em molaridade.
O que vamos precisar:
- Saber que molaridade (M) é o número de mols de soluto por litro de solução.
- Converter o volume de mL para L.
- Aplicar a fórmula da molaridade.
Passo 2
Primeiro, converte o volume de 250 mL para litros, porque a fórmula usa litros:
250 mL = 250 ÷ 1000 = 0,250 L.
250 mL = 250 ÷ 1000 = 0,250 L.
Agora, lembra da definição de molaridade:
M = número de mols de soluto ÷ volume da solução (em L).
Em símbolos:
M = número de mols de soluto ÷ volume da solução (em L).
Em símbolos:
onde
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•
Passo 3
Basta substituir na fórmula:
Fazendo a divisão:
Resposta
A molaridade da solução é 1,34 M.