Qual é a molaridade de uma solução que contem 0,335 mol de H3 PO4 em 250 mL de solução?

Passo 1

Beleza, então o enunciado diz: “Qual é a molaridade de uma solução que contém 0,335 mol de H₃PO₄ em 250 mL de solução?”
Isso é um exercício de estequiometria/físico-química focado em molaridade.
O que vamos precisar:
  1. Saber que molaridade (M) é o número de mols de soluto por litro de solução.
  2. Converter o volume de mL para L.
  3. Aplicar a fórmula da molaridade.

Passo 2

Primeiro, converte o volume de 250 mL para litros, porque a fórmula usa litros:
250 mL = 250 ÷ 1000 = 0,250 L.
Agora, lembra da definição de molaridade:
M = número de mols de soluto ÷ volume da solução (em L).
Em símbolos:
M = nV
onde
é a quantidade de mols do soluto (aqui 0,335 mol)
é o volume da solução em litros (0,250 L)

Passo 3

Basta substituir na fórmula:
M = 0,335;mol0,250;L
Fazendo a divisão:
M = 1,34;mol/L

Resposta

A molaridade da solução é 1,34 M.

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