Escreva as possíveis configurações eletrônicas para o primeiro estado excitado do átomo de sódio. (Desconsidere a interação Spin-Órbita). R.: (a) 2s1 ou 2p1; (b) 1s2 2s2 2p6 3p1; (3) 1s1 2s1
Passo 1
Então, vamos lá! A gente tem um exercício sobre configurações eletrônicas, especificamente para o primeiro estado excitado do átomo de sódio. A matéria aqui é sobre estrutura eletrônica dos átomos, e vamos precisar entender como os elétrons se organizam nos diferentes níveis de energia para resolver isso.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que o átomo de sódio tem 11 elétrons. No estado fundamental, esses elétrons estão distribuídos nos menores níveis de energia disponíveis. A configuração eletrônica do sódio no estado fundamental é: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹.
Passo 3
Agora, o que significa “estado excitado”? É quando um elétron salta para um nível de energia mais alto do que o estado fundamental. Para o sódio, o elétron que está no orbital 3s¹ pode ser promovido para um orbital vazio mais acima, como o 3p.
Passo 4
Então, se o elétron 3s¹ for excitado para o 3p, a nova configuração eletrônica será: 1s² 2s² 2p⁶ 3p¹. Isso representa o primeiro estado excitado do sódio, já que o elétron foi movido para o próximo nível de energia disponível sem pular níveis.
Resposta
A configuração eletrônica para o primeiro estado excitado do átomo de sódio é: 1s² 2s² 2p⁶ 3p¹.