Escreva os produtos de cada reação a seguir, indicando o ácido e a base de Bronsted e os seus respectivos pares conjugados:
\mathrm{HCl}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \rightarrow

Passo 1

O enunciado trata da reação de ácido de Br\o nsted–Lowry entre o ácido forte \mathrm{HCl} e a água. Nesse tipo de reação ocorre transferência de próton ( \mathrm{H^+}) do ácido para a base.

Passo 2

Identificamos quem doa e quem aceita o próton:
– O ácido é a espécie que doa \mathrm{H^+}. Aqui, \mathrm{HCl} é o ácido, pois libera \mathrm{H^+}.
– A base é a espécie que aceita \mathrm{H^+}. Aqui, \mathrm{H_2O} é a base, pois recebe o próton.

Passo 3

Ao transferir \mathrm{H^+} de \mathrm{HCl} para \mathrm{H_2O}, formam-se os íons hidronio e cloreto:
\mathrm{HCl} + \mathrm{H_2O} \;\longrightarrow\; \mathrm{H_3O^+} + \mathrm{Cl^-}

Passo 4

Agora identificamos os pares conjugados:
– O ácido inicial \mathrm{HCl} vira sua base conjugada \mathrm{Cl^-}.
– A base inicial \mathrm{H_2O} vira seu ácido conjugado \mathrm{H_3O^+}.

Resposta

Reação:
\mathrm{HCl} + \mathrm{H_2O} \;\longrightarrow\; \mathrm{H_3O^+} + \mathrm{Cl^-}
Ácido de Br\o nsted: \mathrm{HCl} \to base conjugada: \mathrm{Cl^-}
Base de Br\o nsted: \mathrm{H_2O} \to ácido conjugado: \mathrm{H_3O^+}

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