Escreva os produtos de cada reação a seguir, indicando o ácido e a base de Bronsted e os seus respectivos pares conjugados:
\mathrm{HClO}_{4}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \rightarrow

Passo 1

O enunciado dá a reação entre \mathrm{HClO}_{4} e \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} e pede (1) os produtos dessa reação de ácido–base segundo Br\o{}nsted e (2) a identificação de ácido e base de Br\o{}nsted, bem como seus pares conjugados. O conteúdo envolvido é a transferência de próton \mathrm{H}^{+} de um ácido para uma base.

Passo 2

Escrevemos a reação de transferência de próton em que o ácido doa \mathrm{H}^{+} para a base:
\mathrm{HClO}_{4} + \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} \;\longrightarrow\; \mathrm{H}_{3}\mathrm{O}^{+} + \mathrm{ClO}_{4}^{-}

Passo 3

Na reação acima:
  • O ácido de Br\o{}nsted é quem doa próton: \mathrm{HClO}_{4}.
  • A base de Br\o{}nsted é quem recebe o próton: \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}.
  • A base conjugada do ácido \mathrm{HClO}_{4} é o ânion resultante \mathrm{ClO}_{4}^{-}.
  • O ácido conjugado da base \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} é o cátion resultante \mathrm{H}_{3}\mathrm{O}^{+}.

Resposta

Produtos: \mathrm{H}_{3}\mathrm{O}^{+} e \mathrm{ClO}_{4}^{-}
Ácido de Br\o{}nsted: \mathrm{HClO}_{4}
Base de Br\o{}nsted: \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}
Par conjugado ácido–base 1: \mathrm{HClO}_{4}/\mathrm{ClO}_{4}^{-}
Par conjugado ácido–base 2: \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}/\mathrm{H}_{3}\mathrm{O}^{+}

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