Escreva os produtos de cada reação a seguir, indicando o ácido e a base de Bronsted e os seus respectivos pares conjugados:
\mathrm{CH}_{3} \mathrm{COOH}+\mathrm{NaOH} \rightarrow

Passo 1

O enunciado pede a reação de neutralização entre ácido acético e hidróxido de sódio, usando a teoria de Br\o nsted–Lowry. Vamos escrever os produtos, identificar quem doa pr’oton ('acido de Br\o nsted), quem recebe pr’oton (base de Br\o nsted) e seus pares conjugados.

Passo 2

A equação molecular de neutralização é
\mathrm{CH_3COOH} + \mathrm{NaOH} \rightarrow \mathrm{CH_3COONa} + \mathrm{H_2O}.
Aqui vemos que o ácido reage com a base formando um sal ( \mathrm{CH_3COONa}) e água ( \mathrm{H_2O}).

Passo 3

Para identificar o 'acido e a base de Br\o nsted, escrevemos a equa\c{c}~ao i^onica (removendo o c’ation espectador \mathrm{Na^+}):
\mathrm{CH_3COOH} + \mathrm{OH^-} \rightarrow \mathrm{CH_3COO^-} + \mathrm{H_2O}.

Passo 4

Na equa\c{c}~ao i^onica:
\bullet \mathrm{CH_3COOH} doa um pr’oton ( \mathrm{H^+}), portanto `e o 'acido de Br\o nsted, e ao perder \mathrm{H^+} vira sua base conjugada \mathrm{CH_3COO^-}.
\bullet \mathrm{OH^-} recebe o pr’oton, sendo a base de Br\o nsted, e ao ganhar \mathrm{H^+} vira seu 'acido conjugado \mathrm{H_2O}.

Resposta

Produtos: \mathrm{CH_3COONa} e \mathrm{H_2O}
'Acido de Br\o nsted: \mathrm{CH_3COOH} –{} base conjugada: \mathrm{CH_3COO^-}
Base de Br\o nsted: \mathrm{OH^-} –{} 'acido conjugado: \mathrm{H_2O}

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